Blog

Untuk memahami dan menikmati karya sastra diperlukan pemahaman tentang teori sastra. Teori sastra menjelaskan kepada kita tentang konsep sastra sebagai salah satu disiplin ilmu humaniora yang akan mengantarkan kita ke arah pemahaman dan penikmatan fenomena yang terkandung di dalamnya. Dengan mempelajari teori sastra, kita akan memahami fenomena kehidupan manusia yang tertuang di dalam teori sastra.

Teori Sastra

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Apakah Sastra itu? Pertanyaan ini tidak mudah dijawab. Setiap jawaban yang diberikan tidak akan menimbulkan kepuasan penanya. Namun demikian, jika seseorang ditanya tentang apakah ia pernah membaca karya sastra. Jawabannya, “ya, pernah atau belum”. Atau, jika seseorang ditanya apakah ia menyukai sastra, dengan segera pula timbul jawabannya, “ya” atau “tidak”, sesuai dengan pengalaman keseharian hidupnya bergaul dengan sastra. Ini berarti, secara konseptual yang ditanya tidak dapat menjelaskan tentang “apa itu sastra”, tetapi dalam keseharian ia mengenal “sastra sebagai suatu objek yang dihadapinya.

Dalam kehidupan keseharian pula, pada umumnya orang menyukai sastra. Kata-kata mutiara, ungkapan-ungkapan yang bersifat persuasif yang merupakan salah satu ciri khas keindahan bahasa sastra sering kali digunakan orang dalam situasi berkomunikasi. Kenyataan ini menunjukkan bahwa terdapat kecenderungan orang ke arah bersastra.

Untuk memahami dan menikmati karya sastra diperlukan pemahaman tentang teori sastra. Teori sastra menjelaskan kepada kita tentang konsep sastra sebagai salah satu disiplin ilmu humaniora yang akan mengantarkan kita ke arah pemahaman dan penikmatan fenomena yang terkandung di dalamnya. Dengan mempelajari teori sastra, kita akan memahami fenomena kehidupan manusia yang tertuang di dalam teori sastra.

Sebaliknya juga, dengan memahami fenomena kehidupan manusia dalam teori sastra kita akan memahami pula teori sastra. Melalui makalah ini, secara umum diharapkan Anda dapat memahami teori-teori sastra itu seperti apa sebagai bekal Anda dalam mempelajari apresiasi dan kajian sastra.

B. Rumusan Masalah

Dari pembahasan yang dimunculkan, setidaknya terdapat dua masalah pokok dalam makalah ini, diantaranya adalah:

1. Apa itu teori sastra?
2. Bagaimana hakikat sastra dan ruang lingkupnya?
3. Apa saja macam-macam teori sastra?
4. Bagaimana hubungan teori sastra dengan kritik sastra dan sejarah sastra?

C. Tujuan

1. Untuk mengetahui pengertian teori sastra
2. Untuk mengetahui hakikat sastra dan ruang lingkupnya
3. Untuk mengetetahui macam-macam teori sastra
4. Untuk mengetahui hubungan teori sastra dengan kritik sastra dan sejarah sastra

Bab II. Pembahasan

A. Pengertian Teori Sastra

Teori sastra ialah cabang ilmu sastra yang mempelajari tentang prinsip-prinsip, hukum, kategori, kriteria karya sastra yang membedakannya dengan yang bukan sastra. Secara umum yang dimaksud dengan teori adalah suatu sistem ilmiah atau pengetahuan sistematik yang menerapkan pola pengaturan hubungan antara gejala-gejala yang diamati. Teori berisi konsep/ uraian tentang hukum-hukum umum suatu objek ilmu pengetahuan dari suatu titik pandang tertentu. Suatu teori dapat dideduksi secara logis dan dicek kebenarannya (diverifikasi) atau dibantah kesahihannya pada objek atau gejala-gejala yang diamati tersebut.

B. Hakikat sastra dan ruang lingkup ilmu sastra

Pengertian tentang sastra sangat beragam. Berbagai kalangan mendefinisikan pengertian tersebut menurut versi pemahaman mereka masing-masing. Menurut A. Teeuw, sastra dideskripsikan sebagai segala sesuatu yang tertulis; pemakaian bahasa dalam bentuk tulis.

Sementara itu, Jacob Sumardjo dan Saini K.M. mendefnisikan sastra dengan 5 buah pengertian, dan dari ke-5 pengertian tersebut dibatasi menjadi sebuah definisi. Sastra adalah ungkapan pribadi manusia yang berupa pengalaman, pemikiran, semangat, dan keyakinan dalam suatu bentuk gambaran konkret yang membangkitkan pesona dengan alat bahasa. Secara lebih rinci lagi, Faruk mengemukakan bahwa pada mulanya pengertian sastra amat luas, yakni mencakup segala macam hasil aktivitas bahasa atau tulis-menulis. Seiring dengan meluasnya kebiasaan membaca dan menulis, pengertian tersebut menyempit dan didefinisikan sebagai segala hasil aktivitas bahasa yang bersifat imajinatif, baik dalam kehidupan yang tergambar di dalamnya, maupun dalam hal bahasa yang digunakan untuk menggambarkan kehidupan itu.

Untuk mempelajari sastra lebih dalam lagi, setidaknya terdapat 5 karakteristik sastra yang mesti dipahami. Pertama, pemahaman bahwa sastra memiliki tafsiran mimesis. Artinya, sastra yang diciptakan harus mencerminkan kenyataan. Kalau pun belum, karya sastra yang diciptakan dituntut untuk mendekati kenyataan. Kedua, manfaat sastra. Mempelajari sastra mau tidak mau harus mengetahui apa manfaat sastra bagi para penikmatnya. Dengan mengetahui manfaat yang ada, paling tidak kita mampu memberikan kesan bahwa sastra yang diciptakan berguna untuk kemaslahatan manusia. Ketiga, dalam sastra harus disepakati adanya unsur fiksionalitas. Unsur fiksionalitas sendiri merupakan cerminan kenyataan, merupakan unsur realitas yang tidak ‘terkesan’ dibuat-buat. Keempat, pemahaman bahwa karya sastra merupakan sebuah karya seni. Dengan adanya karakteristik sebagai karya seni ini, pada akhirnya kita dapat membedakan mana karya yang termasuk sastra dan bukan sastra. Kelima, setelah empat karakteristik ini kita pahami, pada akhirnya harus bermuara pada kenyataan bahwa sastra merupakan bagian dari masyarakat. Hal ini mengindikasikan bahwa sastra yang ditulis pada kurun waktu tertentu memiliki tanda-tanda, yang kurang lebih sama, dengan norma, adat, atau kebiasaan yang muncul berbarengan dengan hadirnya sebuah karya sastra.

Ilmu sastra sudah merupakan ilmu yang cukup tua usianya. Ilmu ini sudah berawal pada abad ke-3 SM, yaitu pada saat Aristoteles (384-322 SM) menulis bukunya yang berjudul Poetica yang memuat tentang teori drama tragedi. Istilah poetica sebagai teori ilmu sastra, lambat laun digunakan dengan beberapa istilah lain oleh para teoretikus sastra seperti The Study of Literatur, oleh W.H. Hudson, Theory of Literature Rene Wellek dan Austin Warren, Literary Scholarship Andre Lafavere, serta Literary Knowledge (ilmu sastra) oleh A. Teeuw.

Ilmu sastra meliputi ilmu teori sastra, kritik sastra, dan sejarah sastra. Ketiga disiplin ilmu tersebut saling terkait dalam pengkajian karya sastra. Dalam perkembangan ilmu sastra, pernah timbul teori yang memisahkan antara ketiga disiplin ilmu tersebut. Khususnya bagi sejarah sastra dikatakan bahwa pengkajian sejarah sastra bersifat objektif sedangkan kritik sastra bersifat subjektif. Di samping itu, pengkajian sejarah sastra menggunakan pendekatan kesewaktuan, sejarah sastra hanya dapat didekati dengan penilaian atau kriteria yang ada pada zaman itu.

Bahkan dikatakan tidak terdapat kesinambungan karya sastra suatu periode dengan periode berikutnya karena dia mewakili masa tertentu. Walaupun teori ini mendapat kritikan yang cukup kuat dari teoretikus sejarah sastra, namun pendekatan ini sempat berkembang dari Jerman ke Inggris dan Amerika. Namun demikian, dalam praktiknya, pada waktu seseorang melakukan pengkajian karya sastra, antara ketiga disiplin ilmu tersebut saling terkait.

C. Macam-Macam Teori Sastra

1. Teori Struktural

Teori struktural merupakan sebuah teori sastra yang digunakan untuk menganalisis karya sastra berdasarkan strukturnya. Teori ini menggunakan pendekatan objektif yang mamandang karya sastra bersifat otonom dan terlepas dari pembaca maupun pengarangnya.

Secara eksplisit tesis Watson mengemukakan bahwa dasar teorinya adalah strukturalisme genetik Goldman yang tak lain adalah pengembangan teori George Lukacs. Dalam tesisnya yang membahas tentang novel Indonesia dari rentang tahun 1920 sampai 1950, yang dilihat dari latar sosiokultural dan segi pandangan dunianya. Saama seperti Goldmann, Watson juga menaruh perhatian yang kuat pada teks sastra sebagai suatu struktur yang koheren.

Akan tetapi dalam pengembangan tesisnya, ia ternyata tidak sepenuhnya setia pada kerangka teori yang ia gunakan. Ini disebabkan karena factor genesis yang tak tak dapat dijelaskan secara sosiokultural sebagaimana yang dijelaskan goldmann sehingga tersisiplah teori hegemoni Gramscian dalam analisisnya mengenai novel terbitan balai pustaka dan non balaipustaka. Keduanya terbatas pada sebuah eksplanasi berupa perubahan system nilai masyarakat dan diperhitungkannya sejumlah mediasi yang oleh Goldmann tak pernah terpikirkan, misalnya tentang mediasi tradisi sastra tradisional.

Genesis novel Indonesia Novel Indonesia menurut Watson adalah novel yang terbit mulai tahun 1920 yang diterbitkan oleh balai pustaka. Novel Indonesia dibangun dari rentang tradisi yang sangat panjang sejak terjadinya perkembangan komunikasi di jawa dan sumatera, terutama sejak munculnya pers pribumi dalam bahasa melayu rendah dan jawa. Melayu rendah disini adalah sastra hasil pembaca cina peranakan karena ceritanya dianggap berbahan dari sastra tradisional cina.

Pada tahun-tahun terakhir banyak novek realisme sosialis yang ditulis oleh penulis orang belanda atau indo-eropa yang tak lain adalah tiruan dari novel hindia belanda berbahasa belanda. Sirkulasi novel tersebut terbilang luas sehingga cukup membuat pemerintah colonial resah karena takut jika pada akhirnya, “melek huruf” ini akan mengganggu stabilitas keamanan politis kekuasaannya.

Dalam teori struktural, bagian yang dianalisis meliputi tema, tokoh, alur, latar serta sudut pandang. Tema merupakan gagasan utama pada sebuah cerita, tokoh merupakan pelaku cerita. Istilah tokoh menunjuk kepada pelaku cerita, karakter menunjuk pada perwatakan tokoh, sedangkan penokohan merupakan perwujudan dan pengembangan tokoh dalam sebuah cerita.

Yang dimaksud dengan latar yakni tempat terjadinya peristiwa dalam sebuah karya sastra, kemudian sudut pandang yakni titik pengisahan dalam karya sastra.

Studi (kajian) sastra struktural tidak memperlakukan sebuah karya sastra tertentu sebagai objek kajiannya. Yang menjadi objek kajiannya adalah sistem sastra, yaitu seperangkat konvensi yang abstrak dan umum yang mengatur hubungan berbagai unsur dalam teks sastra sehingga unsur-unsur tersebut berkaitan satu sama lain dalam keseluruhan yang utuh.

Meskipun konvensi yang membentuk sistem sastra itu bersifat sosial dan ada dalam kesadaran masyarakat tertentu, namun studi sastra structural beranggapan bahwa konvensi tersebut dapat dilacak dan dideskripsikan dari analisis struktur teks sastra itu sendiri secara otonom, terpisah dari pengarang ataupun realitas sosial. Analisis yang seksama dan menyeluruh terhadap relasi-relasi berbagai unsure yang membangun teks sastra dianggap akan menghasilkan suatu pengetahuan tentang sistem sastra.

2. Teori Psikologi Sastra

Menurut Harjana ( 1991: 60) pendekatan psikologi sastra dapat diartikan sebagai suatu cara analisis berdasarkan sudut pandang psikologi dan bertolak dari asumsi bahwa karya sastra selalu saja membahas tentang peristiwa kehidupan manusia yang merupakan pancaran dalam menghayati dan mensikapi kehidupan. Disini fungsi psikologi itu sendiri adalah melakukan penjelajahan kedalam batin jiwa yang dilakukan terhadap tokoh-tokoh yang terdapat dalam karya sastra dan untuk mengetahui lebih jauh tentang seluk-beluk tindakan manusia dan reponnya terhadap tindakan lainnya.

Psikologi adalah kajian menguraikan kejiwaan dan meneliti alam bawah sadar pengarang. Sedangkan Hubungan antara sastra dan psikologi karena munculnya istilah psikologi sastra yang membahas tentang hukum-hukum psikologi yang diterapkan pada karya sastra, misalnya karakter tokoh-tokoh dalam suatu karya sastra diciptakan pengarang berdasarkan kondisi psikologis yang dibangun oleh pengarangnya.

Psikologi sastra adalah teori sastra yang digunakan untuk menganalisis unsur kejiwaan yang ada di dalam karya sastra. Sigmund Freud membagi kepribadian manusia menjadi 3 aspek yakni id , ego, dan superego. Id merupakan kepribadian manusia yang berhubungan dengan aspek kesenangan, ego merupakan kepribadian manusia yang berusaha menekan id dengan berpegang kepada kenyataan, dan superego yakni kepribadian manusia yang lebih menekankan kesempurnaan dibanding dengan kepuasan serta berasal dari nurani yang berhubungan erat dengan moral.

Teori sastra psikoanalisis menganggap bahwa karya sastra sebagai symptom (gejala) dari pengarangnya. Dalam pasien histeria gejalanya muncul dalam bentuk gangguangangguan fisik, sedangkan dalam diri sastrawan gejalanya muncul dalam bentuk karya kreatif. Oleh karena itu, dengan anggapan semacam ini, tokoh-tokoh dalam sebuah novel, misalnya akan diperlakukan seperti manusia yang hidup di dalam lamunan si pengarang. Konflik-konflik kejiwaan yang dialami tokoh-tokoh itu dapat dipandang sebagai pencerminan atau representasi dari konflik kejiwaan pengarangnya sendiri.

Akan tetapi harus diingat, bahwa pencerminan ini berlangsung secara tanpa disadari oleh si pengarang novel itu sendiri dan sering kali dalam bentuk yang sudah terdistorsi, seperti halnya yang terjadi dengan mimpi. Dengan kata lain, ketaksadaran pengarang bekerja melalui aktivitas penciptaan novelnya. Jadi, karya sastra sebenarnya merupakan pemenuhan secara tersembunyi atas hasrat pengarangnya yang terkekang (terepresi) dalam ketaksadaran.

Sepanjang masa hidupnya, Freud adalah seorang yang produktif. Meskipun ia dianggap sosok yang kontroversial dan banyak tokoh yang berseberangan dengan dirinya, Freud tetap diakui sebagai salah seorang intelektual besar. Pengaruhnya bertahan hingga saat ini, dan tidak hanya pada bidang psikologi, bahkan meluas ke bidang-bidang lain. Karyanya, Studies in Histeria (1875) menandai berdirinya aliran psikoanalisa, berisi ide-ide dan diskusi tentang teknik terapi yang dilakukan oleh Freud.

Freud membagi mind ke dalam consciousness, preconsciousness dan unconsciousness. Dari ketiga aspek kesadaran, unconsciousness adalah yang paling dominan dan paling penting dalam menentukan perilaku manusia (analoginya dengan gunung es). Di dalam unsconscious tersimpan ingatan masa kecil, energi psikis yang besar dan instink. Preconsciousness berperan sebagai jembatan antara conscious dan unconscious, berisi ingatan atau ide yang dapat diakses kapan saja. Consciousness hanyalah bagian kecil dari mind, namun satu-satunya bagian yang memiliki kontak langsung dengan realitas.

3.       Teori Kepribadian Abdul Aziz Ahyadi

Kepribadian adalah suatu organisasi sistem jiwa raga yang dinamis dalam diri perorangan yang menentukan penyesuaian terhadap diri terhadap lingkungan. Teori Kepribadian Abdul Aziz Ahyadi merupakan teori yang menganalisis sisi kepribadian yang ada dalam karya sastra. Baik kepribadian masyarakat yang diceritakan, maupun kepribadian tokoh-tokohnya.

4.       Sosiologi Sastra

Karena karya sastra dianggap sebagai cerminan dari kehidupan sosial masyarakatnya, maka karya sasta bersifat unik. Karena imajinasi pengarang karya sastra dipadukan dengan kehidupan sosiak yang kompleks. Sosiologi sastra merupakan teori sastra yang menganalisis sebuah karya sastra didasarkan pada segi-segi kemasyarakatan. Karya sastra juga dianggap sebagai ekspresi pengarang. Disebabkan oleh tindakan manusia yang tidak dapat lepas dari interaksi sosial dan komunikasi serta kepribadian manusia dipengaruhi oleh sistem budaya, maka struktur sosial pengarang dapat mempengaruhi bentuk karya sastra itu sendiri.

5.       Kritik Sastra Feminis

Dalam arti leksikal, feminisme merupakan gerakan wanita yang menuntut persamaan hak sepenuhnya antara perempuan dan laki-laki namun bukan merupakan gerakan pemberontakan terhadap kaum laki-laki melainkan hanya menuntut gerakan peningkatan terhadap harkat dan martabat wanita. 

Jadi dalam kritik sastra feminis, para kritikus sastra menginginkan suatu hak yang sama dalam mengungkapkan makna baru dalam karya sastra, serta menentukan ciri relevan yang ada dalam karya sastra sebab kritikus tersebut menggunakan cara dan pandangan baru dalam pengkajiannya.Kritikus sastra dapat mengkaji karya sastra melalui tiga tahap, yakni tahap pertama peneliti mengidentifikasi tokoh perempuan dalam karya sastra dan keududukannya dalam masyarakat, kemudian peneliti mencari tahu tujuan hidup tokoh perempuan yang igambarkan penulis, dan yang terakhir mengamati sikap penulis dalam menulis karya sastra.

Teori sastra feminisme melihat karya sastra sebagai cerminan realitas sosial patriarki. Oleh karena itu, tujuan penerapan teori ini adalah untuk membongkar anggapan patriarkis yang tersembunyi melalui gambaran atau citra perempuan dalam karya sastra. Dengan demikian, pembaca atau peneliti akan membaca teks sastra dengan kesadaran bahwa dirinya adalah perempuan yang tertindas oleh sistem sosial patriarki sehingga dia akan jeli melihat bagaimana teks sastra yang dibacanya itu menyembunyikan dan memihak pandangan patriarkis.

Di samping itu, studi sastra dengan pendekatan feminis tidak terbatas hanya pada upaya membongkar anggapan-anggapan patriarki yang terkandung dalam cara penggambaran perempuan melalui teks sastra, tetapi berkembang untuk mengkaji sastra perempuan secara khusus, yakni karya sastra yang dibuat oleh kaum perempuan, yang disebut pula dengan istilah ginokritik. Di sini yang diupayakan adalah penelitian tentang kekhasan karya sastra yang dibuat kaum perempuan, baik gaya, tema, jenis, maupun struktur karya sastra kaum perempuan. Para sastrawan perempuan juga diteliti secara khusus, misalnya proses kreatifnya, biografinya, dan perkembangan profesi sastrawan perempuan.

Penelitian-penelitian semacam ini kemudian diarahkan untuk membangun suatu pengetahuan tentang sejarah sastra dan sistem sastra kaum perempuan.

6.       Resepsi Sastra

Resepsi sastra adalah kualitas keindahan yang timbul sebagai akibat hubungan antara karya sastra dengan pembaca. Jika peneliti menggunakan resepsi sastra dalam penelitiannya, maka harus ditentukan terlebih dahulu maksud pengarang yang sebenarnya, barulah mencari tahu reaksi dari pembaca setelah membaca karya sastra.

Teori resepsi pembaca berusaha mengkaji hubungan karya sastra dengan resepsi (penerimaan) pembaca. Dalam pandangan teori ini, makna sebuah karya sastra tidak dapat dipahami melalui teks sastra itu sendiri, melainkan hanya dapat dipahami dalam konteks pemberian makna yang dilakukan oleh pembaca. Dengan kata lain, makna karya sastra hanya dapat dipahami dengan melihat dampaknya terhadap pembaca.

Karya sastra sebagai dampak yang terjadi pada pembaca inilah yang terkandung dalam pengertian konkretisasi, yaitu pemaknaan yang diberikan oleh pembaca terhadap teks sastra dengan cara melengkapi teks itu dengan pikirannya sendiri. Tentu saja pembaca tidak dapat melakukan konkretisasi sebebas yang dia kira karena sebenarnya konkretisasi yang dia lakukan tetap berada dalam batas horizon harapannya, yaitu seperangkat anggapan bersama tentang sastra yang dimiliki oleh generasi pembaca tertentu.

Horizon harapan pembaca itu ditentukan oleh tiga hal, yaitu

1. kaidah-kaidah yang terkandung dalam teks-teks sastra itu sendiri,

2. pengetahuan dan pengalaman pembaca dengan berbagai teks sastra, dan

3. kemampuan pembaca menghubungkan karya sastra dengan kehidupan nyata.

Butir ketiga ini ditentukan pula oleh sifat indeterminasi teks sastra, yaitu kesenjangan yang dimiliki teks sastra terhadap kehidupan real. Teori resepsi sastra beranggapan bahwa pemahaman kita tentang sastra akan lebih kaya jika kita meletakkan karya itu dalam konteks keragaman horizon harapan yang dibentuk dan dibentuk kembali dari zaman ke zaman oleh berbagai generasi pembaca.

Dengan begitu, dalam pemahaman kita terhadap suatu karya sastra terkandung dialog antara horizon harapan masa kini dan masa lalu. Jadi, ketika kita membaca suatu teks sastra, kita tidak hanya belajar tentang apa yang dikatakan teks itu, tetapi yang lebih penting kita juga belajar tentang apa yang kita pikirkan tentang diri kita sendiri, harapanharapan kita, dan bagaimana pikiran kita berbeda dengan pikiran generasi lain sebelum kita. Semua ini terkandung dalam horizon harapan kita.

7.       Teori Marxis

Teori Marxis memberikan penekanan terhadap kehidupan manusia yang mana didalam kehidupan manusia itu sendiri ditentukan oleh sistem sosial dan ekonomi. Marxis memandang bahwa sejarah, budaya dan ekonomi saling berkaitan dalam memahami kelompok masyarakat. Sebab Marxisme sendiri merupakan faham yang percaya bahwa penentu dari suatu kehidupan adalah sosio ekonomi.

8.       Sastra Poskolonial

Merupakan kesusastraan yang membawa pandangan subversif terhadap penjajah dan penjajahan (Aziz, 2003: 200).

9.        Stilistika Studi Sastra

Merupakan ilmu yang menganalisis cara penggunaan dan gaya bahasa dalam suatu karya sastra.

10.   Kajian Semiotik

Semiotik adalah ilmu atau metode analisis untuk mengkaji tanda (Hoed, 1992: 2). Dalam pandangan semiotik yang berasal dari teori Saussure, bahwa bahasa merupakan sebuah sistem tanda dan sebagai suatu tanda bahasa mewakili sesuatu yang lain yang disebut dengan makna. Jika dalam suatu teks kesastraan bahasa menjadi sebuah sistem tanda, maka bukan hanya mengarah pada tataran makna pertama melainkan pada tataran makna tingkat kedua.

D.        Hubungan Teori Sastra dengan Kritik Sastra dan Sejarah Sastra

Pada hakikatnya, teori sastra membahas secara rinci aspek-aspek yang terdapat di dalam karya sastra, baik konvensi bahasa yang meliputi makna, gaya, struktur, pilihan kata, maupun konvensi sastra yang meliputi tema, tokoh, penokohan, alur, latar, dan lainnya yang membangun keutuhan sebuah karya sastra. Di sisi lain, kritik sastra merupakan ilmu sastra yang mengkaji, menelaah, mengulas, memberi pertimbangan, serta memberikan penilaian tentang keunggulan dan kelemahan atau kekurangan karya sastra.

Sasaran kerja kritikus sastra adalah penulis karya sastra dan sekaligus pembaca karya sastra. Untuk memberikan pertimbangan atas karya sastra kritikus sastra bekerja sesuai dengan konvensi bahasa dan konvensi sastra yang melingkupi karya sastra.

Demikian juga terjadi hubungan antara teori sastra dengan sejarah sastra. Sejarah sastra adalah bagian dari ilmu sastra yang mempelajari perkembangan sastra dari waktu ke waktu, periode ke periode sebagai bagian dari pemahaman terhadap budaya bangsa.

Perkembangan sejarah sastra suatu bangsa, suatu daerah, suatu kebudayaan, diperoleh dari penelitian karya sastra yang dihasilkan para peneliti sastra yang menunjukkan terjadinya perbedaan-perbedaan atau persamaan-persamaan karya sastra pada periode-periode tertentu.

Secara keseluruhan dalam pengkajian karya sastra, antara teori sastra, sejarah sastra dan kritik sastra terjalin keterkaitan.

BAB III

PENUTUP

Kesimpulan

Dalam kehidupan sehari-hari pada umumnya orang menyukai sastra. Kata-kata mutiara, ungkapan-ungkapan yang bersifat persuasif yang merupakan salah satu ciri khas keindahan bahasa sastra sering kali digunakan orang dalam situasi berkomunikasi. Kenyataan ini menunjukkan bahwa terdapat kecenderungan orang ke arah bersastra.

Untuk memahami dan menikmati karya sastra diperlukan pemahaman tentang teori sastra. Teori sastra menjelaskan kepada kita tentang konsep sastra sebagai salah satu disiplin ilmu humaniora yang akan mengantarkan kita ke arah pemahaman dan penikmatan fenomena yang terkandung di dalamnya. Dengan mempelajari teori sastra, kita akan memahami fenomena kehidupan manusia yang tertuang di dalam teori sastra.

DAFTAR PUSTAKA

Atmazaki. (1990). Ilmu Sastra: Teori dan Terapan. Bandung: Angkasa Raya.

Luxemburg, et.al. (1982). Pengantar Ilmu Sastra. Terjemahan Dick Hartoko. Jakarta: Gramedia.

Wellek & Warren A.(1993). Teori Kesusasteraan (Diindonesiakan Melami Budianta) Jakarta: Gramedia.

Pemisahan Komponen Campuran dan Analisis Melalui Endapan

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Apabila dua zat atau lebih dimasukkan kedalam suatu wadah, salah satu kemungkinan  yang terjadi yaitu zat tersebut akan bercampur. Suatu campuran terdiri atas larutan, koloid, dan suspensi. Koloid merupakan campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid tersebar secara merata di dalam zat lain. Campuran heterogen memiliki sifat tidak sama pada setiap bagian campuran, contohnya air dan minyak.Campuran merupakan kumpulan berbagai molekul, zat, ion, elektron, dan partikel lainnya yang ukurannya berbeda satu sama lain. Hal ini menyebabkan terjadinya perbedaan fasa, sehingga partikel yang ukurannya lebih besar dapat memisahkan diri (mengendap) dari partikel yang lebih halus jika dibiarkan lama atau dengan ditambahkan suatu indikator misalnya K₂CrO₄. Contoh lainnya yaitu dalam pembuatan air klorin pada percobaan sebelumnya, caranya yaitu dengan jalan memanaskan campuran MnO₂ dan HCl, kemudian gas dialirkan kedalam air suling.Untuk memperoleh zat/unsur murni dari suatu campuran, kita harus melakukan pemisahan. Proses pemisahan digunakan untuk mendapatkan dua atau lebih produk yang lebih murni dari suatu campuran senyawa kimia. Metode pemisahan merupakan aspek penting dalam bidang kimia karena kebanyakan materi yang terdapat dialam berupa campuran.Hal inilah yang menjadi acuan dalam melakukan percobaan ini, mengamati proses pemisahan campuran dengan menggunakan cara pemisahan, yaitu ekstraksi, dekantasi, kromatografi, dan kristalisasi. Dalam percobaan ini, dapat dihitung kadar dari hasil akhir dalam proses pemisahan campuran. Sehingga dapat diketahui berapakah kadar yang diperoleh.1.2. Tujuan1)      Dapat memisahkan campuran dengan cara (1) sublimasi, (2) ekstraksi, (3) dekantasi (4) kristalisasi (5) kromatografi.2)      Dapat mengendapkan barium klorida dan menentukan persentase hasil dari barium kromat.3)      Dapat menentukan persentase barium klorida dalam suatu campuran.4)      Dapat mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia.5)      Dapat mengembangkan keterampilan menyaring dan memindahkan endapan.1.3.Pertanyaan prapraktek1)      Apa yang dimaksud dengan pemisahan komponen dari campuran ?Jawab :Pemisahan komponen dari campuran adalah memisahkan komponen yang menyusun suatu campuran (zat terlarut) dengan pelarutnya (dapat berupa zat padat, cair dan gas).2)      Sebutkan cara-cara pemisahan yang anda ketahui dan jelaskan prinsipmya!Jawab:a.       Sublimasi adalah pemisahan padatan dari satu campuran berbentuk padatan dengan car penguapan. Prinsip yang digunakan berdasarkan perubahan fasa padat menjadi gas.b.      Ekstraksi adalah pemisahan komponen zat dari suatu campuran berdasarkan perbedaan kelarutan.c.       Dekantasi adalah proses pemisahan cairan dari padatannya dengan menuangkan perlahan. Prinsip yang digunakan berdasarkan perubahan fasa padat menjadi cair.d.      Kristalisasi adalah pemisahan zat padat dari campurannya berdasarkan kelarutan. Prinsip kerjanya ialah perbedaan titik uap.e.       Kromatografi adalah proses pemisahan suatu zat berdasarkan kecepatan migrasi.f.       Destilasi adalah proses pemisahan pada campuran zat-zat yang didasarkan pada perbedaan titik didihnya.3)      Apakah yang disebut dengan Rf dan apa perannya dalam proses pemisahan?Jawab :Rf adalah perbandingan dari jarak yang ditempuh oleh suatu solid (zat) terhadap jarak yang ditempuh pelarut. Peran Rf yaitu digunakan untuk keperluan identifikasi, nada-nada sering ditentukan dengan coraknya dengan harga Rf. Harga-harga Rf yang identik dari senyawa yang diketahui dan tidak diketahui.4)      Berikan definisi untuk: filtrat, %komposisi, endapan, stoikiometri, supernatan dan hasil teortitis!Jawab:Ø  Filtrat adalah zat hasil filtrasi (penyaringan) dari suatu campuranØ  %komposisi adalah persentase setiap unsur dalam senyawa.Ø  Endapan adalah komponen yang tidak larut dan biasanya terdapat pada bagian bawah suatu campuran.Ø  Stoikiometri adalah kajian tentang pengukuran partikel-partikel/ unsur-unsur yang terdapat dalam senyawa dalam reaksi kimia.Ø  Supernatan adalah perlahan-lahan (hati-hati)Ø  Hasil teoritis adalah banyaknya produk yang diperoleh dari reaksi yang berlangsung sempurna.5)      Bagaimana menguji apakah endapan telah sempurna?Jawab: Dengan memasukkan beberapa tetes larutan yang kita ujikan/reaksikan (K₂CrO₄) sehingga tidak lagi terlihat pengendapan.6)      Masalah apa yang terjadi jika endapan yang tejadi tidak sempurna?Jawab: Jika endapan yang terjadi tidak sempurna, maka sebagian bobot yang seharusnya mengendap terpaksa harus menguap karena masih menyatu dengan bagian larutan yang paling atas.7)      Apakah yang anda lakukan jika partikel endapan kelihatan dalam filtrat? Apakah sumber utama dari kesalahan percobaan tersebut?Jawab: Apabila partikel endapan kelihatan dalam filtrat maka harus dilakukan penyaringan kembali sampai tidak ada lagi partikel dalam filtrat. Sedangkan sumber utama dari kesalahan tersebut adalah kertas saring yang digunakan tidak sesuai atau praktikan yang kurang teliti dalam menyaring.

Bab II. Landasan Teori

Campuran adalah kumpulan berbagai molekul, zat, ion, elektron, dan partikel lainnya. Kita dapat mengukur tekanan, volume, suhu dan massa campuran. Kita juga dapat mengukur komposisi campuran secara eksperimental sehingga fraksi mol dan massa dapat ditentukan (Sulistiati, 2013:39).Suatu campuran diklasifikasi sebagai heterogen dan/ homogen. Campuran heterogen terdiri atas fasa-fasa tersendiri, dan sifat-sifat yang teramati adalah merupakan gabungan daripada fasa-fasa tunggal. Suatu campuran homogen terdiri atas fasa tunggal yang mempunyai sifat-sifat yang sangat berbeda dari komponen-komponen tunggalnya. Larutan didefinisikan sebagai zat homogen yang merupakan campuran dari dua komponen atau lebih yang dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan gas dibuat dengan mencampurkan satu gas dalam gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen dan ia merupakan larutan (Sastrohamidjojo, 2005 : 227).Jika dua zat yang berbeda dimasukkan dalam satu wadah ada 3 kemungkinan, yaitu bercampur, bereaksi dan tidak bercampur. Jika zat bercampur, maka sifat zatnya tidak berubah dan dapat dipisahkan kembali dengan cara fisika, seperti destilasi, kristalisasi, kromatografi, dan lain-lain. Di bumi ini jarang ditemukan zat murni, pada umumnya berupa campuran. Dua zat atau lebih disebut bercampur, bila partikelnya tersebar dalam wadah yang sama sehingga bersentuhan satu sama lain. Dua zat dapat bercampur apabila ada reaksi diantara partikelnya. Interaksi itu ditentukan oleh wujud dan sifat zatnya. Oleh sebab itu, campuran dapat dibagi atas: campuran gas dengan gas, gas dengan padat, cair dengan cair, cair dengan padat, dan padat dengan padat (Syukri,1999:350-351).

Pemisahan kimia adalah proses pemisahan sampai ke skala molekular (skala kimia berarti pemisahan sampai ke partikel yang terkecil, sekecil atom dan molekul atau ion). Pemisahan kimia secara nyata sulit untuk dilakukan. Pekerjaan ini tidak mudah dilakukan, karena campuran alami adalah campuran sempurna. Dan upaya pemisahan campuran harus mengatasi semua gaya-gaya alami yang menyatukan senyawa-senyawa tadi dalam campuran sempurna. Langkah-langkah analisis kimia secara konvensional maupun secara modern menggunakan instrumentasi dapat diarahkan pada kondisi pemisahan yang sama. Komponen campuran heterogen mempunyai kecenderungan untuk memisahkan diri dengan sendirinya. Campuran homogen lebih sukar untuk dipisahkan karena komponen campuran mempunyai sifat fisika dan sifat kimia mirip. Harus digunakan metode lain untuk memisahkan komponen-komponennya yang memanfaatkan sifat-sifat kimia dari komponen dalam campuran tersebut. Pemisahan juga berarti berubahnya konsentrasi relatif dari komponen-komponen yang ada dalam suatu campuran dalam saru region tertentu sebagai akibat dari berpindahnya komponen-komponen tadi dari satu daerah dalam material ke daerah lainnya. Jika ditinjau dari  bahan asal campuran, kita mengenal bermacam-macam pemisahan. Cara-cara pemisahan ini juga didasarkan pada mekanisme proses yang akhirnya menghasilkan senyawa yang terpisah (Wonorahardjo,2013:8-10).

Beberapa cara pemisahan yang ada antara lain adalah :1)      Pemisahan melalui pertukaran bahan/material. Disini ada bagian dari bahan yang berubah fase, baik melalui perubahan fisika dan perubahan kimia. Ada beberapa contoh untuk kategori ini yaitu: pelarutan, pengendapan, elektrolisis, dan penguapan.2)      Pemisahan melalui distribusi. Ada pula yang menggunakan perubahan kimia untuk mengambil zat yang diinginkan: adsorbsi, distribusi cair-cair, pertukaran ion, dan ekstraksi padat-cair.3)      Pemisahan berdasarkan perbedaan muatan. Untuk memisahkan dibutuhkan aplikasi muatan pula, baik berupa muatan listrik maupun muatan magnet, yang termasuk cara ini adalah: (a) elektroforesis dan kromatografi elektroforesis (b) pemisahan ion dalam spektrometri massa.4)      Pemisahan berdasarkan aliran partikel. Proses pemisahan ini untuk campuran yang tidak homogen ukurannya. Prinsip dari proses sederhana ini dapat digunakan untuk mengatur pemisahan sampai ke skala molekular bagi partikel-partikel yang tidak homogen ukurannya dengan lingkungannya. Cara pemisahannya yaitu sedimentasi dan filtrasi gel.Beberapa klasifikasi cara pemisahan antara lain :1)      Berdasarkan sifat fisika dan sifat kimia ada pemisahan fisika yakni destilasi, filtrasi dan ekstraksi. Ada juga pemisahan yang menggunakan metode perubahan kimia seperti pengendapan, kromatografi, dan elektrokimia.2)      Berdasarkan tipe proses ada klasifikasi proses mekanis, proses fisika, dan proses kimia.3)      Berdasarkan tipe fasenya, klasifikasi dilakukan jika ada fase awal yang berubah dan menjadi fase berikutnya dimana pemisahan terjadi (Wonorahardjo, 2013 : 11-12).Pemisahan campuran dapat dilakukan dengan beberapa cara yaitu :1.      EkstraksiEkstraksi yaitu proses pemisahan komponen zat dari suatu campuran yang prinsip kerjanya adalah pemisahan berdasarkan kelarutan. Metode ini berdasarkan perbedaan koefisien distribusi zat terlarut dalam 2 larutan yang berbeda fasa dan tidak saling bercampur. Ekstraksi ini dilakukan dengan pertimbangan beberapa faktor, yaitu :-          Kemudahan dan kecepatan proses-          Kemurnian produk yang tinggi-          Rendah polusi-          Efektivitas dan selektivitas yang tinggiEkstraksi ini tidak melibatkan perubahan fasa sehingga tidak membutuhkan energi yang menambah biaya operasional. Prinsip metode ekstraksi cai-cair disebut ekstraksi cair atau pelarut. Pada ekstraksi, melibatkan pertukaran kation, seperti ekstraksi metal dengan asam karboksilat, melibatkan pertukaran anion, melibatkan pembentukan senyawa aditif. Tahapan yagn terjadi pada proses ekstraksi adalah sebagai berikut:-          Alat-alat utama serta pencampuran antara campuran dengan solven-          Pemisahan dua fasa yang terbentuk-          Pengambilan kembali solven dari tiap fasa yang terbentuk (Gozan, 2006 : 81-84).2.      DistilasiDistilasi adalah proses pemisahan yang paling sering digunakan. Distilasi untuk memisahkan bahan-bahan alam yang berupa zat cair atau untuk memurnikan cairan yang mengandung pengotor. Proses distilasi sering digabungkan dengan ekstraksi untuk mencapai tujuan pemisahan yang diinginkan. Prinsip utama metode distilasi berdasarkan perbedaan titik didih dari masing-masing senyawa komponen campuran pada tekanan yang tetap. Proses ini melibatkan kesetimbangan cair-uap. Kesetimabangan cair-uap sangat bergantung pada komposisi campuran yang hendak dipisahkan dan dijadikan dasar untuk memisahkan komponen campuran (Wonorahardjo, 2013 : 79).3.      SublimasiPada dasarnya dalah perubahan dari fase padat menjadi fase uap tanpa melalui fase cair. Proses ini sering disebut distilasi padatan. Cara ini ditempuh untuk menjaga keutuhan senyawa-senyawa yang tidak tahan panas. Cara lain yang mempunyai prinsip ini adalah dengan cara mengalirkan gas inert yang tidak mudah mengembun pada sublimasi (Wonorahardjo, 2013 : 98).4.      KromatografiMetode ini merupakan cara paling baik dalam proses pemisahan komponen kimia yang bercampur dalam sampel. Metode ini sangat handal dalam memisahkan senyawa yang mirip dengan mekanisme pemisahan yang melibatkan beberapa fase. Pemisahan berdasarkan perbedaan migrasi senyawa (Wonorahardjo, 2013 : 123).5.      FiltrasiFiltrasi merupakan metode pemisahan untuk memisahkan zat padat dari cairannya dengan menggunakan alat berpori (penyaring). Dasar metode pemisahan ini adalah perbedaan ukuran partikel antara pelarut dan zat terlarutnya. Hasil penyaringan disebut filtrat dan sisanya disebut residu. Metode ini dimanfaatkan untuk membersihkan air dari sampah pada pengolahan air, membersihkan preparat kimia di laboratorium (Rahayu,2009).6.      KristalisasiKristalisasi merupakan metode pemisahan untuk memperoleh zat padat yang terlarut dalam suatu larutan. Dasar metode ini adalah kelarutan bahan dalam suatu pelarut dan perbedaan titik beku. Kristalisasi ada dua cara yaitu kristalisasi penguapan dan kristalisasi pendinginan. Contohnya adalah pembuatan garam dapur dari air laut, pembuatan gula putih dari tebu (Rahayu,2009).7.      AdsorbsiAdsorbsi merupakan pemisahan untuk membersihkan suatu bahan dari pengotornya dengan cara penarikan bahan pengadsorbsi secara kuat sehingga menempel pada permukaan bahan pengadsorbsi. Contohnya untuk memurnikan air dari kotoran dan mikroorganisme dan memutihkan gula yang berwarna coklat karena terdapat kotoran (Rahayu,2009).III METODE PERCOBAAN
Ø  Bahan :1)      0,1 gram NH₄Cl2)      0,1 gram NaCl3)      0,1 gram SiO₂4)      100 ml air suling5)      Pelarut eluen = campuran butanol, asam asetat, air (1:1:4)6)      1 gram BaCl₂7)      25 ml K₂CrO₄8)      Campuran yang mengandung BaCl₂Ø  Alat :1)      Cawan penguap2)      Neraca3)      Bunsen4)      Gelas ukur5)      Kaca arloji6)      Bejana kromatografi7)      Gelas piala8)      Gunting9)      Kertas saring10)  Penotol (pipa kapiler)11)  Penganduk12)  Pipet tetes13)  Kaki tiga14)  Kasa3.1. Alat dan bahan3.2. Prosedur KerjaØ  Pemisahan komponen dari campuranA.    Pemisaha dengan cara konvensionalCawan penguap 
NH₄Cl, NaCl, SiO₂Ditimbang 
Cawan penguap + contohDitimbang sekitar 0,1 gram                                  Ditimbang dan diletakkan pada alat pemanasan                             Dipanaskan sampai asap putih betul-betul habis25 ml air suling                             Didinginkan dan ditimbang 
Ditambahkan pada padatan yang terbentuk dan diaduk selama 5 menitDidekantasiDicuci dengan air sampai padatan bebas NaClCawan penguap +NaCl 
Dipanaskan dan ditutup dengan kaca arlojiSampai terbentuk kristal NaCl kering dan ditimbang.Cawan + SiO₂ + kaca arloji 
dikeringkanSiO₂ kering 
didinginkanHasil pengamatanditimbangB.     Pemisahan dengan Kromatografi4-5 ml pelarut eluen (butanol, asam asetat, air) =1:1:4 
Dimasukkan ke bejana kromatografi      Ditutup dengan kaca arlojiKertas saring       Dibentuk dengan ukuran 3×10 cm dan garis dalam 3×8,5 cmDibuat noda dengan tinta hitam dan merahDigantung dalam bejana Dibiarkan sampai diperoleh pemisahan yang baik       Pemisahan warna dan serapan pelarut diukur       Rf ditentukan dari setiap nodaHasil percobaan 
Ø  Analisis melalui pengendapanA.    Persentase hasil barium kromatGelas piala 250 ml 
   Ditimbang          Ditambahkan 1 gram BaCl₂          Ditambahkan 25 ml air suling          Diaduk sampai homogen          Ditambahkan 2 ml K₂CrO₄ 0,2 M          Diaduk dan diamati endapan yang terbentuk          Dipanaskan          Disaring dengan kertas saring WathmanKertas saring + endapan         Dikeringkan, ditimbang, dicatat bobotnyaHasil percobaan          Hasil teoritis endapan dan persen hasil dihitungB.     Persentase barium klorida dalam campuranCampuran BaCl₂ 
Dicatat bobotnyaProsedur A diulangiMassa BaCl₂ dihitungHasil percobaanDihitung persentase BaCl₂

Bab IV. Hasil Percobaan

4.1. Hasil PercobaanØ  Pemisahan komponen dari campuranA.    Pemisahan dengan cara konvensional1.      Bobot cawan penguap dan contoh semula  : 68, 268 gramBobot cawan penguap                                : 67, 968 gramBobot contoh                                                  : 0,3 gramBobot cawan penguap sesudah NH₄Cl menyublim : 68,0297 gramBobot NH₄Cl                                                            : 0,1249 gramPersentase NH₄Cl                                                        : 41,63 %2.      Bobot cawan + kaca arloji + NaCl                     : 104, 1740 gramBobot cawan + kaca arloji                                  : 103,998 gramBobot NaCl                                                        : 0,18 gramPersentase NaCl                                                 : 60 %3.      Bobot cawan + SiO₂                                          : 68, 29 gramBobot cawan                                                      : 68,2680 gramBobot SiO₂                                                         : 0,022 gramPersentase SiO₂                                                  : 7,3 %4.      Bobot sampel                                                     : 0,3 gramBobot NH₄Cl + NaCl + SiO₂                             : 0,3269 gramSelisih bobot                                                       : 0,0269 gramPersen bahan ayng terpisahkan                          : 108,93 %B.     Pemisahan dengan kromatografiNo. Noda                Rf                                         Warna1.                      7cm/8,2 cm = 0,8536                   merah2.                      8,2cm/8,2cm = 1                         hitamØ  Analisis melalui pengendapanA.    Persentase hasil barium kromatBobot piala + BaCl₂                                                 : 92,7 gramBobot piala                                                               : 92 gramBobot BaCl₂                                                             : 0,7 gramBobot kertas saring + endapan BaCrO₄                   : 6,48 gramBobot kertas saring                                                  : 1,74 gramHasil nyata endapan BaCrO₄                                   : 4,74 gramBobot endapan BaCrO₄                                           : 4,74 gramPersen hasil BaCrO₄                                                 : 467 %B.     Persentase barium klorida dalam campuranBobot piala + campuran                                           : 146,47 gramBobot piala                                                               : 113 gramBobot campuran                                                       : 33,47 gramBobot kertas saring + endapan BaCl₂                      : 11.5 gramBobot kertas saring                                                  : 0,9 gramHasil nyata endapan BaCl₂                                      : 9,31 gramMassa BaCl₂                                                             : 0,3 gramPersentase BaCl₂                                                      : 66,67 %4.2. PembahasanA.    Pemisahan dengan cara konvensional                     Pemisahan adalah  proses memisahkan komponen yang menyusun suatu campuran (zat terlarut) dengan zat terlarutnya (dapat berupa zat cair, padat dan gas). Cara-cara pemisahan ada banyak, yaitu sublimasi, ekstraksi, dekantasi, kristalisasi dan kromatografi. Kami tidak melakukan percobaan ini, dikarenakan listrik padam sehingga kami tidak dapat menggunakan timbangan untuk menimbang zat. Jadi, kami menggunakan data dari percobaan orang lain yaitu percobaan Akbar Sani pendidikan Biologi Unja 2012. Pada percobaan ini seharusnya digunakan cara pemanasan dan dekantasi. Dekantasi adalah proses pemisahan cairan dari padatannya dengan cara menuangkan secara perlahan-lahan.                     Pemisahan komponen pada percobaan ini dilakukan dengan menggabungkan NH₄Cl, NaCl, SiO₂ yang massa masing-masingnya adalah 0,1 gram. Jadi massa totalnya adalah 0,3 gram. Senyawa tersebut diletakkan didalam cawan penguap kemudian dipanaskan sampai asap putih benar-benar habis. Asap putih itu menandakan bahwa NH₄Cl telah menyublim dan zat yang masih tersisa adalah NaCl dan SiO₂. Dan setelah ditimbang lagi massanya berkurang menjadi 68,02927 gram. Massa NH₄Cl didapatkan dari massa cawan penguap dan contoh dikurang dengan massa cawan setelah NH₄Cl menyublim yaitu 0,1249 gram. Persentase NH₄Cl dapat dicari yaitu 0,1249/0,3 x 100% = 41,63 %. Kemudian cawan penguap yang telah dingin ditambahkan 25 ml air suling dan diaduk. Campuran pada cawan dipisahkan dengan cara dekantasi yaitu dengan cara menuangkan secara perlahan-lahan. Cairan itu adalah NaCl dan padatannya adalah SiO₂. Setelah itu masing-masing cawan berisi NaCl dan SiO₂ dipanaskan hingga mendapat kristal NaCl 0,18 gram dan endapan SiO₂ 0,022 gram. Dari data ini, didapat persentase NaCl dan SiO₂ yaitu 60% dan 7,33 %. Dari data tersebut, bobot sampel setelah diuraikan yaitu 0,1249 + 0,18 + 0,022 = 0,3269 gram. Persentasenya adalah 41,63 % + 60 % + 7,33% = 108,93 %.           Secara teori, persentase hasil pemisahan adalah 100% dan persentase masing-masing zatnya adalah 33,3% serta bobot masing-masingnya sesuai dengan bobot awalnya, yaitu 0,1 gram. Namun, pada percobaan ini dihasilkan 108,93% dan bobotnya sedikit berbeda dengan bobot awalnya. Hal ini terjadi dikarenakan adanya sedikit kesalahan dalam melakukan percobaan. Pemisahan ini dapat dikatakan berhasil, namun belum sempurna.B.     Pemisahan dengan kromatografi           Kromatografi adalah cara pemisahan zat padat dari campurannya berdasarkan perbedaan migrasi senyawa. Kami hanya melakukan percobaan ini. Bahan yang digunakan adalah campuran butanol, asam asetat dan air dengan perbandingan 1:1:4. Pada percobaan ini, dilakukan untuk melihat pemisahan komponen sampel berdasarkan perbedaan kepolaran atau sampel dengan pelarut yang digunakan. Pada percobaan ini, digunakan kertas saring ukuran 3×10 cm yang didalamnya diberi garis pinggir ukuran 3×8 cm dan telah diberi noda dari spidol berwarna merah dan hitam. Setelah kertas tadi dicelupkan dalam larutan eluen atau campuran tadi, warna yang terurai adalah warna merah menghasilkan warna putih, orange, dan kuning. Noda warna hitam menghasilkan pemisahan warna yaitu warna putih, ungu, coklat, dan biru. Warna noda-noda itu dibiarkan bergerak dan pelarutnya juga bergerak keatas, karena kertas saring merupakan kertas yang menyerap air. Dan ketika warna noda dan pelarut telah berhenti, artinya pemisahan telah selesai dan terjadi dengan sempurna. Noda warna hitam berhenti pada 8,2 cm. Dan noda merah berhenti pada 7 cm. Sedangkan pelarutnya berhenti pada 8,2 cm. Dari data ini, dapat dihitung Rf yaitu perbandingan jarak yang ditempuh zat dengan jarak yang ditempuh pelarut. Rf noda hitam adalah 1. Dan Rf noda merah adalah 0,8536.           Rf menunjukkan kecepatan noda bergerak pada ketas saring. Rf juga dapat dijadikan bukti untuk mengidentifikasi senyawa. Harga Rf yang sama, menunjukkan karakteristik zat sama. Bila harga Rf tidak sama, dapat dikatakan bahwa zat tersebut berbeda. Campuran butanol dan asam asetat dan air digunakan untuk memisahkan warna-warna campuran pada noda merah dan hitam dari tinta spidol. Jika menurut teori pemisahan warna yang juga menunjukkan pemisahan komponen dipengaruhi perbedaan fase gerak dan kepolaran senyawa.Ø  Analisis melalui pengendapanA.    Persentase hasil barium kromat          Suatu campuran terdiri atas larutan, koloid, dan suspensi. Dengan adanya koloid dan suspensi, memungkinakan terjadinya endapan jika dibiarkan lama atau diendapkan dengan K₂CrO_4. Data pada percobaan ini diperoleh dari data percobaan pada laporan Siti Rahmah pendidikan fisika pgmipau 2014. Hal ini dikarenakan kami tidak dapat melakukan percobaan yang disebabkan listrik mati sehingga kami tidak dapat melakukan penimbangan zat dan alat.          Prosedur yang seharusnya dilakukan adalah menimbang gelas piala. Kemudian menimbang gelas piala yang berisi BaCl₂, yaitu 92,7 gram. Massa BaCl₂ adalah 0,7 gram. 25 ml air suling ditambahkan dan diaduk sampai homogen. Ditambahkan 25 ml K₂CrO₄ 0,2 M, diaduk kemudian diamati endapan yang terbentuk. K₂CrO₄ meruapakn indikator pengendapan. K₂CrO₄ menjadikan partikel-partikel kasar dalam campuran mengendap dan membentuk larutan jernih sehingga bagian bawah dapat berupa endapan dan bagian atas dapat berupa larutan jernih. Apabila endapan BaCrO₄ masih terbentuk, ditambahkan lagi K₂CrO₄ sampai endapan tidak terbentuk lagi. Kemudian dipanaskan sampai mendidih dan disaring dengan kertas saring Whatman. Endapan dikeringkan dan ditimbang yaitu 4,74 gram. Dari data tersebut dapat dihitung persentase BaCrO₄ yaitu 467%.          Pada percobaan ini mungkin terjadi sedikit kesalahan karena persen hasilnya melebihi 100%. Secara teori, jika barium kromat mengendap sempurna maka persentasenya adalah 100%. Perbedaan hasil ini dapat terjadi dimungkinkan karena kurangnya penambahan K₂CrO₄ dan dalam proses pengeringan yang kurang.B.     Persentase barium klorida dalam campuran          Suatu campuran yang dipisahkan dengan cara pengendapan, akan menghasilkan endapan di bagian bawah dan larutan dibagian atas. Percobaan ini bertujuan untuk mencari persentase barium klorida dalam campuran. Data yang kami peroleh, berasal dari data percobaan orang lain, yaitu Akbar Sani pendidikan Biologi unja 2012.          Langkah kerja dari percobaan ini sama dengan percobaan A, namun disini akan dihitung persentase barium klorida dalam campuran. Bobot gelas piala dan campuran yang telah ditimbang yaitu 146,47 gram. Bobot campuran yang didapat yaitu 33,47 gram. Kemudian campuran tersebut diendapkan dan dipanaskan sampai mendidih. Endapan yang terbentuk diambil dengan kertas saring, dikeringkan dan ditimbang. Hasil endapan yang diperoleh yaitu 9,31 gram dan persentase BaCl₂ adalah 66,67%. Jadi dapat disimpulkan dalam campuran tersebut mengandung BaCl₂ sebesar 66,67% dan sisanya adalah zat lain.V PENUTUP5.1. Kesimpulan1)      Pemisahan campuran dapat dilakuakn dengan banyak cara, yaitu sublimasi, ekstraksi, dekantasi, kristalisasi dan kromatografi. Pada percobaan ini, pemisahan campuran dilakukan dengan cara dekantasi, kristalisasi, kromatografi, dan pengendapan. Namun, kami hanya melakukan pemisahan dengan cara kromatografi. Kromatografi adalah pemisahan komponen zat dari campuran berdasarkan perbedaan migrasi.2)      Barium klorida dapat diendapkan menggunakan K₂CrO₄, karena K₂CrO₄ ini merupakan larutan indikator pengendapan yang mudah larut dalam air dan menjernihkan larutan. Cara menentukan persentase barium kromat dalam campuran yaitu% BaCrO₄  = massa endapan pada praktek/massa contoh semula  x 100%.3)      Barium klorida dapat dipisahkan dari campuran dengan cara pengendapan. Persentase barium klorida dapat dihitung dengan rumus :% BaCl₂ = {(massa endapan-massa teori) : massa teori } x 100%.4)      Hukum stoikiometri digunakan dalam perhitungan bobot-bobot senyawa dalam campuran. Dalam mencari bobot zat secara teori menggunakan stoikiometri yaitu dalam mencari mol, perbandingan koefisien dan persen massa.5)      Menyaring dan memindahkan endapan dilakukan dengan menuangkan campuran pada kertas saring, sehingga endapan tertinggal pada kertas saring.DAFTAR PUSTAKAGozan, misri. 2006. Absobsi, leaching, dan ekstraksi pada industri kimia. Jakarta : Universitas  Indonesia.Rahayu,didah.2009.Kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliahweb/2008/DIDAH%RAHAYU20(0606371)/halaman 12.html (diakses pada jum’at, pukul 14.44 dan artikel di upload pada minggu, 11 januari 2009 pukul 22.16).Sastrohamidjojo, hardjono.2005. Kimia dasar. Yogyakarta : UGM.Sulistiati, ainie khuriati riza. 2013. Termodinamika. Yogykarta: Graha Ilmu.Syukri, s. 1999. Kimia dasar 2. Bandung : ITB.Wonorahardjo, surjani. 2013. Metode-metode pemisahan kimia. Jakarta : Akademia Permata
LAMPIRANØ  Pemisahan komponen dari campuranA.    Pemisahan dengan cara konvensional1)      Bobot cawan penguap dan contoh semula     = 68,268 gram2)      Bobot cawan penguap                                                = 67,968 gram3)      Bobot contoh = (1-2)= 68,268 – 67,968                     = 0,3 gram4)      Bobot cawan penguap setelah NH₄Cl menyublim = 68,0297 gram5)      Bobot NH₄Cl = (1-4) = 68,268 – 68,0297                  = 0,1297 gram6)      Persentase NH₄Cl = bobot NH₄Cl yang menyublim   x 100 %                                             Bobot sampel                               = 0,1297   x 100%   = 41,63 %                                     0,37)      Bobot cawan + kaca arloji + NaCl                  = 104,1740 gram8)      Bobot cawan + kaca arloji                              = 103, 998 gram9)      Bobot NaCl = (7-8) = 0,18 gram10)  Persentase NaCl = massa NaCl     x 100%                              Massa contoh                            =  0,18 gram      x 100%                                 0,3 gram                            = 60 %11)  Bobot cawan + SiO₂                                       = 68,29 gram12)  Bobot cawan                                                   = 68,2680 gram13)  Bobot SiO₂ = (11-12) = 0,022 gram14)  Persentase SiO₂ = bobot SiO₂      X 100%                             Bobot contoh                        = 0,022 gram     x 100%                            0,3 gram                         = 7.3%15)  Bobot NH₄Cl + NaCl + SiO₂ = 0,1297 g + 0,18 g + 0,022 g             = 0,3296 gram16)  Selisih bobot = 0,3269 g – 0,3 g  = 0,0269 gram17)  Persen bahan yang dipisahkan = (0,3269 g : 0,3 g) x 100% = 108,93 %B.     Pemisahan dengan kromatografi1)      Noda merahRf =   jarak yang ditempuh zat       Jarak yang ditempuh pelarut     =  7 cm / 8,2 cm  = 0,85362)      Noda hitamRf =     jarak yang ditempu zat       Jarak yang ditempuh pelarut     = 8,2 cm / 8,2 cm = 1Ø  Analisis melalui pengendapanA.    Persentase hasil barium kromat1)      Bobot piala + BaCl₂                            = 92,7 gram2)      Bobot piala                                          = 92 gram3)      Bobot BaCl₂ = 1-2                              = 0,7 gram4)      Bobot kertas saring + endapan BaCrO₄          = 6,48 gram5)      Bobot kertas saring                                         = 1,74 gram6)      Bobot endapan  BaCrO₄ = 4-5 = 6,48 – 1,74 = 4,74 gram7)      Persen hasil BaCrO₄a.       Massa BaCrO₄ secara teoritisn BaCl₂ = 0,7 g / 208                                = 0,0033 molBaCl₂ + K₂CrO₄  → BaCrO₄ + 2 KCl0,0033 mol           0,0033 molg BaCrO₄ = mol x Mr = 0,0033 mol x 253 = 0,8349 gramb.      Persen BaCrO₄ = (g endapan – g teoritis)    x 100%                                         g teoritis                           = (4,74 – 0,8349)    x   100%                                     0,8349                           =  467 %B.     Persentase barium klorida dalam campuran1)      Bobot piala + campuran                                  =  146,47 g2)      Bobot piala                                                      = 113 g3)      Bobot campuran = 1-2 = 146,47 – 113           = 33,47 g4)      Bobot kertas saring + endapan BaCl₂             = 11,5 g5)      Bobot kertas saring                                         = 0,9 g6)      Hasil nyata endapan BaCl₂ = (11,5 – 0,9)      = 10,6 g7)      Persentase BaCl₂%BaCl₂ =    massa BaCl₂        x 100%                Massa campuran            =   10,6 g      x 100%                           = 31,67 %                33,47 g

Identifikasi Gugus Fungsi

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita banyak sekali menemukan bahan ataupun senyawa kimia yang diaplikasikan akan tetapi kita tidak mengetahui apakah yang terkandung dalan bahan dan senyawa tersebut. Bahan – bahan kimia banyak terdapat pada obat-obatan, sabun, sumber energi kimia, dan lain sebagainya.

Gugus fungsi adalah gugus yang memberikan karakteristik kepada senyawa organik, oleh karena itu jika suatu molekul memiliki dua gugus fungsi berlainan dengan jarak  yang berjauhan, maka senyawa itu akan mempunyai sifat-sifat atau karakteristik dari masing-masing gugus fungsi, namun apabila letak kedua gugus fungsi tersebut berdekatan maka gugus fungsi itu akan saling berinteraksi sehingga akan memberikan sifat-sifat khusus pada senyawa yang bersangkutan yaitu akan memiliki sifat hasil gabungan dari kedua gugus yang diikatnya.

Struktur dan reaksi yang menyangkut gugus fungsi paling penting dalam kimia organic, yaitu gugus karbonil (C=O). Gugus ini dimiliki oleh golongan senyawa aldehid, keton, asam karboksilat, ester dan turunan lainnya. Senyawa ini penting dalam banyak proses biologi dan sering merupakan mata niaga penting pula.

Keton mempunyai dua gugus fungsi (Aril) yang terlihat pada karbon karbonil, sedangkan aldehida mempunyai sekurangnya satu atom hidrogen yang terikat pada karbon karbonilnya.Aldehida dan keton lazim terdapat dalam makhluk hidup. Gula ribosa dan hormon betina progesteron merupakan 2 contoh aldehid dan keton yang penting secara biologis. Keton sering digunakan pada parfum dan cat untuk menstabilisasi ramuan lainnya sehingga tidak berdegradasi dengan cepat. Kegunaan lainnya adalah sebagai pelarut dan zat antara dalam industri kimia.

Ester adalah suatu senyawa organik yang terbentuk melalui penggantian satu (atau lebih) atom hidrogen pada gugus karboksil dengan suatu gugus organik (biasa dilambangkan dengan R’). Asam oksigen adalah suatu asam yang molekulnya memiliki gugus -OH yang hidrogennya (H) dapat menjadi ion H+. Banyak ester memiliki bau seperti bau buah-buahan, sehingga banyak senyawanya dijadikan perasa dan aroma buatan.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dilakukan percobaan ini untuk mengamati berbagai reaksi terhadap gugus fungsi dan mengenal bagaimana sifat fisis maupun kimia dari masing-masing gugus fungsi, serta mengetahui apa saja ciri khas dari masing-masing senyawa yang direaksikan, seperti apakah benar senyawa ester itu memiliki aroma yang khassepertiwangi-wangian.

1.2.        Tujuan

                                                      1.            Dapat mengenali sifat fisis dan kimia alkohol, aldehid, keton, asam karboksilat, halida, senyawa nitro, dan ester.

                                                      2.            Dapat melakukan uji yang khas untuk gugus fungsi.

1.3.       Pertanyaan Pra Praktek

1.      Bagaimana membedakan alkohol dengan hidrokarbon yaitu ?

Alkohol– Mudah larut dalam Air- Titik didih Relatif lebih tinggi- Bereaksi dengan logam Na- Bereaksi dengan KCl3

Hidrokarbon– Terdiri dari atom C dan H- Tidak mudah Larut dalam air

2.      Mengapa Alkohol Mempunyai sifat diantara hidrokarbon dan air ?

Karena gugus Fungsi alkohol menggunakan gugus OH, yang merupakan ikatan hidrogen dan didalam karbon dapat atom C dan H.

3.        a). Bagaimana cara membuat ester di laboratorium ?

Mereaksikan asam karboksilat dan alkohol serta sedikit asam sulfat pekat.

Contoh            :

As. Asetat  +  etanol                   etil asetat + air

CH₃COOH + C₂H₅OH                           CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b). Bagaimana cara membuat asam karboksilat di laboratorium ?

Oksidasi alkohol primer dengan oksidator kuat

Contoh : CH₃  CH₂ OH CH₃              COOH + H₂O

4.      Tuliskan rumus molekul aldehid yang terbentuk dari oksidasi alkohol?

   R-CH + O2                       R-COH

5.         Bagaimana membedakan asam organik dari basa organik ?

Basa organik mengandung gugus fungsi NH2 dan pH-nya tinggi.

Asam organik bareksi cepat dengan NaHCo3 menghasilkan gas Co2 dan pH-nya rendah.

6.         Tulislah rumus asam yang terbentuk dari oksidasi alkohol ?

R-OH                        R-COH                        R-COOH

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugus atom/sekelompok atom yang menentukan sifat khas senyawa karbon tersebut. Gugus fungsi senyawa karbon merupakan bagian yang aktif, sebab bila senyawa karbon tersebut bereaksi maka yang mengalami perubahan adalah gugus fungsinya. Senyawa karbon dikelompokkan menjadi alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat dan ester (Sudarmo, 2006: 196).

Dalam senyawa organik selalu dimulai dari senyawa hidrokarbon. Senyawa tersebut terbagi atas :

a.       Hidrokarbon alifatik

Adalah senyawa hidrokarbon yang tidak mengandung inti benzena, baik dalam senyawa yang berantai lurus dan bercabang maupun   .

b.      Hidrokarbon aromatik

Mengandung inti benzena, yaitu enam rantai kanan yang melingkar tapi stabil (Syukri, 1999:  686–687)

            Aldehid dan keton yang kecil dapat larut secara bebas dalam air tetapi kelarutannya berkurang seiring dengan bertambahnya panjang rantai, sebagai contoh : metanol,etanol,dan propanon yang merupakan aldehid dan keton dengan berat molekul rendah dapat bercampur dengan air pada semua perbadingan volume. Alasan mengapa aldehid dan keton dapat larut adalah walupun aldehid dan keton tidak bisa saling berikatan hidrogen sesamanya. Namun, keduanya bisa berikatan hidrogen dengan molekul air. Sebab salah satu atom hidrogen sedikit bermuatan positif dalam sebuah molekul air bisa tertarik dengan baik ke salah satu pasangan elektron bebas pada atom oksigen dari sebuah aldehid atau keton membentuk ikartan Hidrogen (Clark, 2007:173).          

            Laju reaksi terhadap asam karboksilat tergantung terutama pada efek sterik dari alkohol dan asam karboksilat. Kuat asam dari asam karboksilat hanya memberikan sumbangan kecil dalam laju reaksi pembentukan ester. Kenaikan kereaktifan alkohol terhadap esterefikasi adalah :

                        Alkohol tersier < alkohol sekunder < alkohol primer

            Ester bertitik didih dan titik beku lebih rendah dari asam karbosilat penyusunnya. Ester suku rendah merupakan zat cair yang berbau harum, ester bersifat netral dan mudah terhidrolisis menjadi asam dan alkoholnya (Tim Kimia Dasar, 2010: 27).

            Alkohol atau alkanol adalah turunan hidrokarbon, umumnya alkana, dimana 1 atau lebih atom H-nya diganti dengan gugus hidroksil (-OH) atau gugus alkanol. Alkohol dapat digolongkan menjai 2 yaitu :

a.       Menurut valensi dari alkohol dibedakan menjadi:

1.      Alkohol valensi satu, misalnya etanol

2.      Alkohol valensi dua, misalnya glikol

3.      Alkohol valensi tiga, misalnya gliserol

b.      Menurut kedudukan gugus OH pada atom sejenis atom C yang mengikat gugus OH dapat dibedakan menjadi:

1.      Alkohol primer, jika gugus OH terikat padaa atom C primer (atom yang mengikat 1 atom C yang lainnya).

2.      Alkohol sekunder, jika gugus OH terikat pada atom C sekunder (atom yang mengikat 2 atom C).

3.      Alkohol tersier, jika gugus OH terikat pada atom C tersier yang mengikat 3 atom C lainnya.

Fenol adalah senyawa yang memiliki sebuah gugus hidroksil yang terikat langsung pada cincin benzena. Meskipun memilki persamaan dengan alkohol namun secara kimiawi berbeda dengan alcohol (Petrucci, 1985: 76).

Esterikasi adalah salah satu jenis reaksi dimana reaksi tersebut untuk menghasilkan ester. Ester merupakan sebuah hidrokarbon yang diturunkn dari asam karboksilat. Sebuah asam karboksilat mengandung gugus –COOH dan pada sebuah ester hidrogen di gugus ini digantikan oleh sebuah gugus hidrokarbon dari beberapa jenis. Ester dapat dihasilkan dengan caara mereaksikan antara sebuah alkohol dengan asam karboksilat, variabel yang berpengaruh adalah:

1.      Suhu

Hal ini dikarenakan sifat dari reaksi yang eksotermis dan suhu dapat memmpengaruhi harga konstanta kecepatan reaksi.

2.      Perbandingan zat pereaksi

Dikarenakan sifatnya reversibel maka salah satu perektan harus dibuat berlebih agar optimal dalam pembentukan produk ester yang ingin dihasilkan.

3.      Pencampuran

Dengan adanya pengadukan saat pencampuran maka molekul-molekul pereaktan dapat mengalami tumbukan yang lebih sering sehinggga reaksi dapat berjalan lebih optimal.

4.      Katalis

Sifat reaksi esterifikasi yang lambat membutuhkan katalis agar berjalan lebih cepat.

5.      Waktu reaksi

Jika waktu saat reaksi lebih lama maka kesempatan molekul-molekul untuk bertumbukan semakin lebih sering. Suatu asam karboksilat adalah suatu senyawa organik yang mengandung gugus karboksilat (-COOH), gugus karboksil mngandunng gugus karbonil dan sebuah gugus hidoksil, antar aksi dari kedua gugus ini mengakibatkan suatu keaktifan kimia yang unik dan untuk asam karboksilat (Fessenden, 1997: 221-223).

BAB III

METODE PRAKTIKUM

3. 1     Alat dan Bahan

Alat yang digunakan pada praktikum kali ini adalah:

·         Tabung reaksi (100 ml, 150 ml, 150 mm, 75 mm )

·         pipet tetes

·         pengaduk

·         penangas air

Bahan yang digunakan pada praktikum kali ini adalah:

·         0.5 ml alkohol

·         air

·         5 ml NaOH 10%

·         I₂/KI 10%

·         2 ml K₂Cr₂O₄ 0.1 M

·         1 ml H₂SO₄ pekat

·         1 ml aldehid

·         3 ml NaHSO₃ 40%

·         alkohol

·         Asam organik dan Basa Organik

·         0,1 gr kristal asam sulfat

·         0,2 ml larutan asam

·         2 ml NaHCO₃10%

·         2 ml 0.1 M KMnO₄

·         1 ml etanol

·         10 mg nitrobenzena

·         1,5 ml Fe(NH₄)₂(SO₄)₂  15%

·         1 ml KOH 15%

·         H₆C₆H₄COOH, H₂SO₄, Air, CH₃OH

3.2          Prosedur Kerja

ALKOHOL

Tabung reaksi
	› dilarutkan 0,5 ml alkoholkedalam 5 ml air
	› ditambahkan 5 ml NaOH 10%
	› digoyangkan, diteteskan  I2/KI 10% sampai jelas warna coklat
	› dipanaskan dalam penangas air (suhu ≤ 60˚C)
	› ditambahkan lagi I2/KI sampai warna coklat tua bertahan selama 2 menit
	› dibiarkan
	› ditambahkan beberapa tetes NaOH 10%
	› diisi dengan akuades
	› dibiarkan selama 10 menit
Hasil

OKSIDASI ALKOHOL

Tabung reaksi

› dituangkan 2 ml K2Cr2O7 0,1 M

› ditambahkan 1 ml H2SO4pekat

› diaduk lalu didinginkan

› ditambahkan 2 ml alcohol

› diperhatikan warna dan bau yang terjadi

Hasil

ALDEHIDA DAN KETON

Tabung reaksi
	› dimasukkan 1 ml aldehida dan 3 ml NaHSO3 40%
	› ditambahkan 1 atau 2 tetes alkohol, digoyangkan
	› jika terbentuk senyawa padat, tambahkan 3 ml air suling
Hasil
	› diulangi dengan menggunakan keton
Hasil

KEASAMAN

Tabung reaksi
	› dimasukkan 1 ml air suling
	› ditambahkan 0,1 g (bila padat) atau 1,2 ml (bila larutan) asam organik
	› diuji pH dengan kertas lakmus
Hasil

DEKARBOKSILASI

Tabung reaksi
	› dimasukkan 0,1 g atau 0,2 ml asam salisilat
	› ditambahkan 2 ml NaHCO3 10%
	› diperhatikan gas CO2 yang timbul
Hasil

OKSIDASI

Tabung reaksi
	› dituangkan 2 ml KmnO4
	› ditambahkan 1 ml etanol
	› diperhatikan perubahan warna dan bandingkan bau yang timbul
Hasil

SENYAWA NITRO

Tabung reaksi
	› dimasukkan 10 g senyawa nitrobenzene
	› dicampurkan dengan 1,5 ml Fe(NH4)2 (SO4)2 15%
	› ditambahkan 1ml KOH 15%, diaduk kuat-kuat› diperhatikan warna endapan yang terjadi setelah 1 menit
Hasil

PEMBUATAN MINYAK GANDAPURA

Tabung reaksi
	› dimasukkan 2 sudip asam salisilat HOC6H4COOH
	› ditambahkan 5 tetes H2SO4 3M dan 3 tetes air
	› ditambahkan 3-4 tetes methanol setelah 1,5 menit› ditempatkan pada penangas air selama 20-30 menit (suhu air sekitar 60oC)
Hasil

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1.Hasil

1.    Alkohol

Oksidasi alkohol

NO	Nama	Golongan	Pengamatan	Hasil
1	Metanol	Alkohol primer	Terbentuk 4 lapisan (jingga, Hijau, biru muda, hitam),bau tidak menyengat	Aldehid
2	Etanol	Alkohol primer	Ketika ditambahkan H2SO4 berubah menjadi merah bata. Ketika ditambahkan etanol berubah menjadi biru pekat dan terasa panas.	keton
3	I-propanol	Alkohol seknder	Warna hijau	keton
4	T-butanol	Alkohol primer	Terjadi perubahan warna menjadi cokelat dan terdapa senyawa yang memisah.	Aldehid

2.    Aldehid dan keton

Uji Natrium bisulfit

NO	Nama senyawa	Pengamatan	Struktur kimia produk
12	AsetonBenzaldehid	Tidak terjadi perubahanTerdapat senyawa memisah

3.    Asam basa

A. pH

NO	Nama senyawa	Asam/Basa	Struktur kimia
1	Asam salisilat	Asam

B. Uji Natrium bikarbonat

NO	Nama Senyawa	Pengamatan	Struktur kimia Produk
1	Asam salisilat	Timbulnya busa setelah dicampur larutan NaHCO3 adanya gelembung didinding tabung reaksi	HOC6H4COOH + NaHCO3

C. Oksidasi

·      Reaksi              : KMnO4 + CH3-CH2-OH → KOH + CH3CH2 + MnO4

·      Pengamatan     :

Awalnya berwarna ungu setelah ditambahkan etanol warna berubah menjadi cerah muda kemudian lama kelamaan warna berubah menadi cokelat serta memiliki endapan dan baunya yang muncul menyengat , setelah ditambahkan etanol baunya mulai berkurang.

·      Kesimpulan      :

Perubahan warna  menjadi cokelat , oksidasi menghasilkan asam etanoat.

4.    Pembuatan minyak gandapura

·      Reaksi            : OHC₆H₄COOH + CH₃OH → HOC₆H₄COOCH₃ + H₂O

·      Pengamatan     :

Awalnya satu sudip asam salisilat diteteskan 5 tetes H₂S0₄ 3M dan 3 tetes air dan 4 tetes metanol membentuk endapan berwarna puith. Setelah dipanaskan pada suhu 60˚C terjadi gelembung udara dan menghasilkan aroma menyerupai minyak kayu putih. 

·      Kesimpulan      :

Jadi reaksi ester pembuatan minyak gandapura menghasilkan aroma minyak kayu putih.

4.2.Pembahasan

           Gugus Fungsi adalah atom yang paling menentukan sifat suatu senyawa. Gugus fungsi merupakan ciri khas dari suatu homolog.

1.    Alkohol.

Oksidasi alkohol

Pada percobaan ini disiapkan 4 tabung reaksi yang masing- masing diisi dengan 2 ml K₂CrO₄ 0,1 M dan 1 ml H₂SO₄. Setelah itu, isi tabung lalu diaduk dan didinginkan. Sesudah dingin, masing-masing tabung seharusnya diisi dengan 4 jenis alkohol (metanol, etanol, i-propanol, dan t-butanol) dan dilihat perubahan warna dan bau yang terjadi . Larutan K₂CrO₄ dengan H₂SO₄ diaduk hingga larutannya tercampur. setelah larut baru ditambahkan lagi dengan menuangkan alkohol ke dalam campuran.

·         Oksidasi metanol: terlihat 4 lapisan warna yaitujingga, hitam, biru, dan hijau.

·         Oksidasi etanol: padapercobaan ini kami menambahkan H₂SO₄ sehingga warnanya berubah menjadi merah bata. Dan jika ditambahkan etanol akan berubah menjadi warna birupekat dan menghasilkan panas.

·         i-propanol menghasilkan warna hijau.

·         t-butanol mengalami perubahan warna menjadi cokelat dan terdapat senyawa yang memisah.

Dari percobaan ini didapatkan aldehid dan keton, sesuai dengan teori yang menyebutkan bahwa jika alkohol dioksidasi, akan dihasilkan senyawa yang berbeda yaitu berupa aldehida atau keton.

2.    Aldehid dan keton.

Percobaan ini dilakukan dengan menggunakan tabung reaksi 50 ml dan dicampurkan 1 ml aldehid dengan 1 ml H₂SO₄ 40% kemudian ditambahkan dengan   2 tetes alkohol, kemudian digoyangkan. Dari percobaan yang kami lakukan, kami menggunakan 2 senyawa yaitu aseton dan benzaldehid. Dimana pada senyawa aseton tidak terjadi perubahan dan pada senyawa benzaldehid terdapat senyawa memisah.

3.    Asam dan basa

A.  pH

Pada percobaan kali ini menggunakan 1,2 ml asam salisilat ditambah 1 ml air suling. Kemudian diuji dengan lakmus didapat pH-nya sebesar 2. Seharusnya asam salisilat mempunyai pH sebesar 3,5 karena asam salisilat merupakan asam lemah. Hal lain mengenai asam salisilat adalah bila asam salisilat tercampur dengan anhidri asetat menyebabkan reaksi kimia yang mengubah alkohol asam salisilat menjadi asetat .

B. Uji Natrium bikarbonat

Pada percobaan kali ini menggunakan asam salisilat yang dimasukkan kedalam tabung reaksi lalu ditambahkan NaOH 10% pengamatan yang terjadi terdapatnya gas CO₂.

C.  Oksidasi

Pada percobaan ini direaksikan 2 ml KMnO₄ 0,1 M dengan 1 ml etanol secara perlahan. Pada percobaan ini yang dilihat adalah perubahan warna dan bau yang di timbulkan dari reksi tersebut.

Hasil dari percobaan ini adalah KMnO₄ yang semula berwarna ungu, setelah ditambahkan etanol warna berubah menjadi merah muda kemudian lama kelamaan warna berubah menjadi cokelat serta memiliki endapan dan bau yang muncul menyengat, setelah ditambahkan etanol baunya mulai berkurang.

Persamaan reaksinya: KMnO₄ + C₂H₅OH → KOH+ C₂H₅+ MnO₄

Pada pengamatan ini warna ungu semakin pekat dan semakin lama berubah menjadi warna merah dan berbau alkohol.

4.    Ester.

            Pembuatan minyak gandapura

        Ester dapat terbentuk dari reaksi asam anorganik atau organik dengan alkohol, ester biasanya mudah menguap dan mempunyai bau yang enak. Bau alami bunga-bungaan dan aroma buah-buahan merupakan salah satu bau dari beberapa ester.

        Dari percobaan ini direaksikan C₆H₄COOH dengan 5 tetes H₂SO₄ 3M  kemudian setelah 1,5 menit ditambahkan 3-4 tetes metanol . Kemudian tabung reaksi diletakkan diatas penangas air selama 20 sampai 30 menit . setelah dipanaskan, pada campuran tersebut terdapat endapan berwarna putih dengan aroma seperti minyak kayu putih. Minyak gandapura termasuk jenis ester karena terbentuk dari asam karboksilat dan alkohol.

Reaksi yang terjadi adalah:

OHC₆H₄COOH + CH₃OH → HOC₆H₄COOCH₃ + H₂O

Penambahan asam sulfat pada percobaan ini berfungsi sebagai katalis yaitu untuk mempercepat reaksi antara asam salisilat dengan metanol.

BAB V

PENUTUP

Kesimpulan

     Kesimpulan yang didapatkan dari percobaan kali ini adalah :

1.      sifat fisis dan kimiaalkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat, dan ester berbeda- beda dengan masing – masing memiliki sifat khastertentu dan juga memiliki fungsi yang berbeda – beda. Alkohol memiliki sifat fisis dan kimia . Sifat fisisnya adalah alkohol monohidroksida suku rendah (jumlah atom karbon 1 -4) berupa cairan tak berwarna dan dapat larut dalam segala perbandingan. Sifat kiminya, oksidasi alkohol primer dengan menggunakan natrium bikromat dan asam sulfat akan menghasilkan aldehid dan air. Aldehid dan keton, sifat fisisnya tidak mengandung hidrogen yang terikat pada oksigen, sehingga tidak dapat terjadi ikatan hidrogen seperti pada alkohol. Sifat kiminya, ditentukAn oleh gugus karbonil. Oleh karena itu, tidaklah mengherankan jika pada beberapa sifat dari aldehid dan keton yang memiliki kesamaan. Asam karboksilat juga memiliki sifat fisis dan kimia, sifat fisisnya titik didih relatiif tinggi dan sifat kiminya larutan asam karboksilat bersifat asam lemah ditentukan dengan harga ka. Sifat fisis ester terletak antara keton dan eter dengan massa molekul relatif yang hampir sama dan sifat kimianya mengalami reaksi hidrolisis.

2.      Dalam membedakan gugus fungsi yang satu dengan yang lain dapat dilakukan dengan uji identifikasi, sehingga ditemukan ciri khas gugus fungsi tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Clark.2007. Kimia Organik. Jakarta: Erlangga

Fesseden, Ralph. J. 1997. Kimia Organik. Jakarta: Erlangga

Petrucci. 1985. Kimia Dasar. Jakarta: Erlangga

Sudarmo. 2006. Kimia. Jakarta: Erlangga

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar I. Bandung: ITB

Tim Kimia Dasar. 2010. Penuntun Kimia Dasar. Jakarta: BinapuraAksara

Skala pH dan Penggunaan Indikator

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Senyawa kimia yang paling sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari adalah asam basa, misalnya asam,salah satunya asam nitrat terkandung di dalam jeruk dan asam cuka. Dan basa biasanya terkandung di dalam sabun. Zat-zat yang berasa asam biasanya mengandung asam, dan zat-zat yang berasa licin dan pahit biasanya mengandung basa.

Suatu larutan dapat dibedakan menjadi 3 golongan yaitu : larutan asam, larutan basa, dan larutan netral. Golongan larutan dapat kita ketahui dengan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat-zat warna yang akan menghasilkan warna-warna berbeda dalam larutan asam maupun larutan basa. Dengan adanya indikator kita dapat menentukan kekuatan asam maupun kekuatan basa dalam suatu zat. Kuat atau lemahnya suatu asam maupun suatu basa dapat dinyatakan dalam pH. Zat-zat yang memiliki pH di bawah 7 memiliki sifat asam, zat-zat yang memiliki pH di atas 7 memiliki sifat basa, sdangkan zat yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.pada basa, misalnya sabun akan terasa licin dan dapat membersihkan kulit, namun jika kita gunakan Natrium Hidroksida untuk membersihkan kulit, maka kulit akan terasa pedih, padahal sabun maupun Natrium hidroksida merupakan larutan yang memiliki sifat basa. Hal ini terjadi karena adanya perbedaan kadar basa ang terkandung  di dalan kedua zat tersebut. Begitu pun dengan asam, jika asam yang terkandung di dalam jeruk maupun cuka dapat kita rasakan dengan memakannya, namun jika asam yang sering kita gunakan untuk melakukan praktikum di laboratorium. Jangankn untuk memakannya, menyentuhnya saja maka tangan kita akan gatal-gatal dan melepuh.

Untuk itu pada praktikum kali ini kita dapat melakukan percobaan untuk mengetahui kebenaran  dari teori tentang asam maupun tentang basa, dan kita juga dapat mencoba mengukur kekuatan asam maupun kekuatan basa  suatu zat menggunakan indikator. Dan kita juga akan mencoba mengukur menggunakan pH meter.

1.2  TUJUAN PRAKTIKUM

·         Dapat membuat larutan standar asam dan basa dalam berbagai konsentrasi

·         Dapat mengukur pH larutan dengan berbagai indikator

·         Dapat memilih indikator yang sesuai dengan pH

·         Dapat mengukur pH larutan dengan menggunakan pH meter

1.3  PERTANYAAN PRA PRAKTEK

1). Fenolftalen adalah salah satu indikator yang lazim, bagaimana warnanya dalam larutan asam? Dalam larutan basa?

=  Dalam larutan asam  →  tidak berwarna

    Dalam larutan basa  → berwarna merah

2). Apa yang di maksud dengan pH? Berapa pH larutan netral?

= pH yaitu sama dengan logaritma dalam konsentrasi ion hidrogen dengan di beri tanda negatif

   pH larutan netral adalah 7.

3).  Apabila 0,01 mol HCl ada dalam 10 lt larutan,berapa molaritasnya, berapa konsentrasi H⁺ dan berapa pHnya?

=                                        molar HCl   =       =       = 10^-3 M

                  HCl                             H⁺     +    Cl^–

                          10^-3                                                        10^-3                10^-3

                                                        pH   =  -log [H⁺]

                                                  = -log  [10^-3]

                                                  =  3

4). Bagaimana hubungan antara H⁺ dengan OH^– dalam larutan air jika [H⁺]  =  10^-1 M  ?

=                    H⁺      +     OH^–                                            H₂O

                  Kw     =     [H⁺]  [OH^–]

                  [OH^–]   =  

                             =    =  10^-10 M

BAB II. LANDASAN TEORI

Konsentrasi ion Hidrogen dan ion Hidroksida dalam larutan sangat menarik untuk di kaji lebih jauh, konsentrasi keduanya biasanya sangat kecil sehingga untuk mempermudah hitungan digunakan notasi ilmiah.ungkapan yang digunakan pH dan POH didefinisikan sebagai negatif logaritmakonsentrasi molar ion hidrogen dan ion hidroksida. Dalam bentuk persamaan matematis di tulis sebagai berikut :

pH  =  – log [H⁺]  =  log   

POH  =  – log [OH^–]  =  log 

Lambang pH dambil dari bahasa prancis yaitu “pouvair hidrogane” artinya “ kekuatan hidrogen” menuju eksponsial. Dalam larutan netral atau air murni pH = POH = 7,00 , jika pH<7 artimya larutan bersifat asam, dan jika pH>7 artinya larutan bersifat basa. Kegunaan praktis dari pH adalah untuk menunjukkan keasaman dan kebasaan suatu larutan. Nilai pH suatu larutan dapat diukur secara akurat menggunakan pH meter. Instrumen initerdiri dari elektroda yang dibuat dari bahan khusus dan dicelupkan ke dalam larutan yang akan di ukur. Suatu potensial yang bergantung pada nlai pH dibangkitkan diantara elektroda-elektroda dan dibaca pada meter yang telah dikalibrasi langsung kedalam satuan pH. Walawpun tidak begitu tepat, indikator asam basa sering dgunakan untuk mengukur pH, sebab indikator tersebut biasanya berubah warna dalam rentang nilai pH tertentu (sunarya : 2002 : 89-90).

 Indikator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan. Dalam titrasi asam basa, sejumlah kecil larutan indikator ditanbahkan kedalam larutan yang ditritasi dalam bentuk lain kemudian dikeringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji, terjadi warna yang dapat digunakan sebagai penentu pH larutan. Kertas ini disebut kertas pH.

Indikator asam basa umumnya digunakan jika penentuan pH yang diteliti tidak terlalu dipikirkan.Namun pengukuran pH yang paling tepat dilakukan adalah dengan alat ukur yang disebut pH meter         (Petrucci.1987 : 309).

Menurut (Sukardjo. 2009 :179) Untuk mengetahui sifat asam atau basa suatu zat tidak dapat dilkukan langsung dengan mencicipi atau memegangnya. Mencicipi atau memegang zat secara langsung sangat bebahaya. Contohnya asam sulfat H2SO4, yang dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai accu zuur (air aki). Bila tangan atau kulit terkena asam sulfat, akan melepuh seperti luka bakar dan bila mata terkena asam sulfat akan buta. Cara yang tepat untuk menentukan sifat asam atau basa suatu zat adalah dengan menggunakan zat petunuk yang disebut indikator. Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berbeda warna jika berada dalam lingkungan asam atau lingkungan basa.

Jika ion yang berasal dari senyawa sedikit larutan dapat memasuki reaksi asam basa dengan H₃O⁺ atau ^–OH, maka kelarutan senyawa akan dipengaruhi oleh pH. Contoh :Mg(OH)₂. Ion OH^– yang diturunkan dari kesetimbangan kelarutan dapat bereaksi dengan H₃O⁺ membentuk H₂O.

            Mg(OH)₂             Mg²⁺  +  2^–OH                                 Ksp = 1,8.10^-11

            ^–OH                 H₃O⁺ _(aq)                            H₂O

Menurut prinsip Lechatelier, reaksi diatas mengganggu kesetimbangan yang ditunjukkan melalui pemakaian ^–OH. Kesetimbangan bergeser ke kanan, melalui pelarut Mg(OH)₂, untuk mengganti ^–OH yang digunakan dalam reaksi. Dalam larutan agak asam, reaksi berlangsung sempurna dan Mg(OH)₂ mempunyai kelarutan tinggi. Reaksi bersihnya adalah :

            Mg(OH)₂  +  2 H₃O⁺              Mg⁺² _(aq)  +  4H₂O

(     petrucci : 1992 : 122    )

pH meter merupakan contoh aplikasi elektroda membran yang berguna untuk mengukur pH larutan. pH meter dapat juga digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam-basa pengganti indikator. Alat ini dilengkapi dengan elektroda gelas dan elektroda kalomel (SCE) atau gabungan dari keduanya ( elektroda kombinasi ). Logam perak yang dicelupkan kedalam larutan HCl 0,1 M bertindak sebagai elektroda pembanding 2. Sedangkan elektroda kalomel sebagai elektroda pembanding 1. Elektroda perak/perak klorida merupakan bagian dari elektroda glas tapi tidak peka terhadap pH.

Hal yang harus diperhatikan dalam menggunakan elektroda-elektroda ialah cairan dalam elektroda harus selalu dijaga lebih tinggi dari larutan yang diukur.(     Hendayana : 1994  : 108   )

Menurut (Akhril Agus 1939 : 74)pH berasal dari bahasa Inggris ( power of hydrogen). Dari segi matematik, huruf sudah disepakati sebagai lambang dari negatif logaritma dari bilangan dasar 10.                    P = -10 log

            Untuk [OH^–] dan Kw dapat pula diambil bilangan ; hasil logaritma bilangan dasar 10 yaitu:

            pOH = – log [OH^–]     dan      pKw = – log Kw

Hubungan negatif logaritma antara Kw, H⁺ dan OH^– :

Kw    = [H⁺] [OH^–]

-log Kw = – log [H⁺] [OH^–]

karena pada suhu 25  Kw = 10^-14

-log 10^-14 = – log [H⁺] +(-log [OH^–] )

14 =  pH +   pOH

Indikator asam basa merupakan senyawa yang warnanya dalam asam maupun basa berbeda. Tidak semua indikator berubah warnanya pada pH yang sama. Perubahan warna indikator bergantung pada [H⁺] dalam larutan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Berikut tabel perubahan warna dengan interval pH dari berbagai indikator.

No.	Indikator	Interval pH	Perubahan Warna
1	Metil Ungu	0,2 – 3,0	Kuning -Ungu
2	Timol Biru	1,2 -2,8	Merah – Kuning
3	Metil Jingga	3,1 – 4,4	Merah – Jingga -Kuning
4	Bromfenol Biru	3,0 – 4,6	Kuning -Biru – Ungu
5	Bromkresol Hijau	3,0 – 5,0	Biru – Merah
6	Kongo merah	3,8 – 5,4	Kuning – Biru
7	Metil Merah	4,4 – 6,2	Merah – Kuning
8	Bromkresol merah hijau	5,2 – 6,8	Kuning – Merah Jambu
9	Lakmus	4,5 – 8,5	Merah- Biru
10	Brontimol Biru	6,0 – 7,6	Kuning – Biru
11	Fenol merah	6,8 – 8,2	Kuning – Merah
12	Timol Biru	8,0 – 9,6	Kuning – Biru
13	Fenolftalein	8,3 – 10,0	Tak Bewarna – Merah
14	Timolftalein	9,3 – 10,5	Kuning – Biru
15	Alizarin Kuning	10,0 – 12,0	Kuning – Merah
16	Indigokarmin	11,4 – 13,0	Biru – Kuning
17	Trinitrobenzena	12,0 – 14,0	Tak Bewarna- Jingga

(Tim Penyusun Kimia Dasar I . 2014: 57)

BAB III. METODE PRAKTIKUM

3.1 ALAT DAN BAHAN

•  Alat Praktikum

·         Tabung reaksi

·         Pipet tetes

·         pH meter

·         bunsen

·         penangas air

·         label

    • Bahan Praktikum

·         HCl 0,01 M

·         Air suling

·         Air mendidih

·         NaOH 0,01 M

·         Indikator (metil jingga, metil merah, fenolftalen, alizarin kuning, brontimol biru )

·         Larutan cuka

·         Sari buah jeruk ( pulpy )

·         Minuman berkarbonat

·         Shampoo

·         Detergen cair

·         Amonia untu keperluan rumah tangga

·         Tablet aspirin

3.2  PROSEDUR KERJA

A. Daerah asam, pH 2 sampai pH 6

Tabung reaksi

Di isi dengan larutan HCl 0.01 M, larutan ini memiliki pH 2.

1 ml larutan pH 2 Di encerkan dengan 9 ml air suling yang telah di    didihkan untuk mendapatkan pH 3. Larutan dengan cara yang sama untuk mendapatkan  pH 4-6.

B. Daerah netral pH 7

Tabung  reaksi

D masukkan air yang telah didihkan, karena memiliki pH 7

Tabung reaksi

C. daerah basa pH 8-12

Di isi dengan larutan NaOH 0.01 M, larutan ini memiliki pH 12.

Di encerkan 1 ml larutan pH 12 dengan air suling yang telah   didihkan  untuk  mendapatkan pH 11. Lakukan cara yang sama untuk mendapatkan pH 10-8.

Indikator

                                                Di tetesi pada larutan pH 2 sampai pH 12.

Hasil

D. penunjuk pH berbagai zat

5 Tabung reaksi

Di masukkan 2 ml masing-masing zat cuka, sari buah,minuman  berkarbonat, shampoo, detergen, amonia untuk RT, soda kue, dan tablet aspirin ke dalam masing- masing tabung.

indikator

Dimasukkan 2 tetes ke dalam masing-masing tabung yang bersisi zat.

Hasil

Di bandingkan warnanya dengan larutan standard. Dan di tentukan pH nya

E. Penentuan ph dengan menggunakan pH meter

pH meter

Di demonstarikan oleh asisten, sebelum di gunakan ph meter harus di kalibrasi.dan di celubkan elektrode kedalam larutan yang telah di buat.

Hasil

Di catat pembacaan pH meter dari larutan standar yang telah di pilih.

BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 HASIL PRAKTIKUM

pH ( standar)			Jenis indikator
	MM	MJ	PP	BB	AK
2	Merah	Merah	Tak berwarna	Kuning	Kuning
3	Merah	Merah	Tak berwarna	Kuning	Kuning
4	Merah	Jingga	Tak berwarna	Biru	Kuning
5	Merah	Jingga	Tak berwarna	Biru	Kuning
6	Merah	Jingga	Tak berwarna	Kuning	Kuning
7	Merah	Jingga	Tak berwarna	Biru	Kuning
8	Merah muda	Kuning	Tak berwarna	Kuning	Kuning
9	Merah muda	Kuning	Tak berwarna	Kuning	Kuning
10	Kuning	Kuning	Tak berwarna	Hijau	Kuning
11	Kuning	Kuning	Ungu	Biru	Ungu
12	Kuning	Kuning	Ungu	Biru	Ungu

1. Trayek ph indikator             :           metil merah     =          merah-kuning

2. Trayek pH indikator            :           metil jingga     =          merah-jingga-kuning

3. Trayek pH indikator            :           penoftalen       =          tidak berwarna- merah

4. trayek pH indikator             :           brontimol biru =          kuning-biru

5. Trayek pH indikator            :           alizarin kuning =          kuning-merah

NO	NAMA ZAT/SAMPEL			JENIS	INDIKATOR
		MM	MJ	PP	BB	AK	pH	Ket
1	Cuka	Merah	Pink	Tidak berwarna	Kuning	Kuning	<3,1	Asam
2	Sari jeruk	Merah	Jingga	Kuning	Kuning	Kuning	3,1-4,4	Asam
3	Wipol	Kuning	Kuning	Kuning	Hijau	Merah	12	Basa
4	Aspirin	Merah	Pink	Tidak berwarna	Kuning	Hijau	<3,1	Asam
5	Sprite	Merah	Jingga	Tidak berwarna	Kuning	Kuning	3,1-4,4	asam
6	Shampoo	Kuning	Kuning	Tidak berwarna	Kuning	Kuning	6,0-7,6	Netral
7	Detergen	Kuning	Pink	Tidak berwarna	Hijau	pink	6	Asam
8	Soda kue	Kuning	Kuning	Tidak berwarna	Biru	pink	9	Basa

4.2 PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini kita melakukan beberapa percobaan yaitu membuat larotan dengan pH 2-6, larutan pH 7, larutan pH 8-12, dan mengidentifikasikan sifat larutan dan pH_nya dari berbagai zat.

Daerah asam pH 2-6

Pada percobaan ini bertujuan untuk mendapatkan larutan yang memiliki pH 2-6, larutan dengan pH 2 dapat kita dapatkan dari larutan HCl 0,01 M, sedangkan untuk mendapatkan larutan yang memiliki pH 3-6 dapat kita peroleh dengan melakukan pengenceran larutanHCl 0,01 M dengan air suling yang telah didihkan. Tujuan dari air suling didihkan adalah untuk menghilangkan unsur CO₂. Hasil dari pengenceran larutan HCl 0,01 M sebanyak 1 ml dengan air suling yang telah didhkan sebanyak 9 ml didapatkan larutan yang memiliki pH 3. Dan untuk mendapatkan larutan pH 4 dilakukan pengenceran pada larutan br pH 3 dengan perbandingan volume yang sama. Dan begitupun seterusnyauntuk mendapatkan larutan dengan pH 5 dan 6. Setelah didapatkan larutan yang memiliki pH 2-6, larutan tersebut disimpan hingga kita selesai membuat larutan pH 7-12. Kemudian dilakukan pengujian menggunakan indikator.

Daerah netral pH 7

Pada percobaan ini untuk mendapatkan larutan dengan pH 7 cukup menggunakan air sulung yang telah di panaskan karena air murni hanya mengion 0,000001 %. Pada air murni diperoleh [H⁺] atau [OH^–] maisng-masing 1 10^-7 M, sehingga pH air yang didapatkan adalah 7.

Daerah basa pH8-12

Percobaan ini dilakukan sama seperti percobaan A yaitu dengan cara pengenceran menggunakan air suling yang telah dipanaskan. Pada percobaan ini dimulai dari mengencerkan larutan NaOH 0,01 M, karena larutan NaOH 0.01 M telah memiliki pH 12. Untuk mendapatkan larutan ber-pH 11 dilakukan pengenceran larutan pH 12 1ml dengan air suling yang telah dididihkan dengan volume 9 ml. Dan lakukan cara yang sama untuk mendapatkan larutan dengan pH 10-8. Setelah didapatkan semua larutan dari yang memiliki pH 2 sampai pH 12,kemudian ditetesi dengan 5 indikator ( metil merah, metil jingga, penoftalen, brontimol biru, alizarin kuning) untuk mendapatkan adanya perubahan warna. Dari perubahan warna yang di peroleh ada beberapa larutan yang jika ditetesi menghasilkan warna yang tidak sesuai dengan ndikator seperti indikator penolftalen yang ditetesi pada larutan dengan pH 11 dan pH 12 menghasilkan warna ungu begitupun dengan indikator brontimol biru yang ditetesi pada larutan dengan pH 10 menghasilkan warna hijau, sedangkan indikator tersebut tidak menghasilkan warna yang dtimbulkan. Hal tersebut dikarenakan ketidak jelian praktikan dalam melihat perubahan warna yang ditimbulkan.

Karena terdapat kesalahan perbedaan warna pada pengujian warna pH menggunakan indkator (metil merah, metil jingga, penoftalen, brontimol biru, dan alizarin kuning) sehingga pengujian pH dlakukan dengan menggunakan indikator universal berupa kertas lakmus atau kerts pH, seperti yang terdapat pada buku kimia dasar karangan petrucci 1987dikatakan bahwa Indikator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan. Dalam titrasi asam basa, sejumlah kecil larutan indikator ditanbahkan kedalam larutan yang ditritasi dalam bentuk lain kemudian dikeringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji, terjadi warna yang dapat digunakan sebagai penentu pH larutan. Kertas ini disebut kertas pH. Namun penggunaan menggunakan indikator maupun kertas ph tidak terlalu tepat jika di bandingkan menggunakan pH meter.

Penunjuk pH berbagai zat

pada percobaan ini, bahan yang digunakan untuk diketahui jenis dan pH nya adalah larutan cuka,sari buah jeruk, minuman berkarbonat, shampoo, detrgen cair, amonia, soda kue,tablet aspirin.masing-masing zat di encerkan sesuai dengan pada penuntun, lalu masing-masing zat dimasukkan kedalam 5 tabung reaksi untuk ditetesi 5 indikator. Teteskan indikator ke masing-masing tabng reaksi, amati perubahan yang terjadi, dan tentuakan pH larutan dengan trayek grafik perubhan pH serta gunakan kertas pH untuk memastikan pH yang didapatkan. Hasil dari pH yang didapatkan bisa dilihatkan pada bagian hasil sedangkan grafik trayek pH dapat di lihat pada bagian lampiran. Nerdasarkan kertas pH, pH yang didapatkan adalah sebagai berikut ( pH asam cuka 3, pH sari buah 5, pH minuman berkarboanat 4, pH shampoo 8, pH detergen 12, soda kue 9, dan aspirin 6).

BAB V. PENUTUP

5.1 KESIMPULAN

A.    Larutan standar asam basa ditentukan dengan mengencerkan larutan awal.

Larutan awal terdiri dari 2 kategori :

~ larutan berasal dari senyawa cair

~ larutan berasal dari senyawa padat

B.     Ph larutan dapat ditentukan dengan berbagai indicator. Jika senyawa asam, sebaiknya menggunakan indicator MO , BTB , MM , karena trayek phnya dibawah 7. Jika larutan basa gunakan PP dan alizarin kuning, karena trayek ph-nya diatas 7

C.     Pengukuran ph larutan dengan indicator dapat dilakukan dengan menentukan indicator yang sesuai dengan membandingkan larutan tersebut dengn larutan stabdar yang diketahui ph-nya

D.    PH meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur PH suatu larutan.

DAFTAR PUSTAKA

·         Agus, Akhril.1939. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga.

·         Hendayana.1994.Kimia Dasar I. Bandung : Gramedia

·         Petrucci, Ralph H.1992. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga

·         Petrucci, Ralph.1987. Kimia Dasar. Bogor : Erlangga.

·         Sukardjo.2009.Kimia SMA/MA. Jakarta : Bailmu.

·         Tim Penyusun Praktikum Kimia Dasar. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Dasar . Jambi : Universitas Jambi.

LAMPIRAN

Mm                                                        pH 2

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                        pH 3

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                        pH 4

Mj

Pp

Bb

Ak

1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                                        pH 5

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                        pH 6

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                                        pH 7

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                                        pH 8

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                                                        pH 9

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Pada percobaan pH 10,11, dan 12. Tidak bisa dibuat trayek pH nya dikarenakan warna yang muncul pada percobaan tidak sesuai dengan warna yang seharusnya muncul.

Mm                                                        asam cuka

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm                                                        sprite

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm        shampoo                                                                            

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Mm        soda kue                                                                             

Mj

Pp

Bb

Ak

                1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12

Reaksi Kimia dan Redoks

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Reaksi kimia adalah suatu proses reaksi antar senyawa kimia yang mengakibatkan perubahan struktur dan molekul. Dalam suatu reaksi terjadi proses ikatan dimana senyawa pereaksi bereaksi menghasikan senyawa baru (produk). Dalam kimia reaksi itu merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia, kemudian dicatat sebagai data kuantitatif. Adapun beberapa tujuan yang dilakukan dalam percobaan kali ini salah satunya yaitu,  dapat mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi. Reaksi-reaksi kimia dapat dilihat dari adanya perubahan. Perubahan tersebut diantarnya yaitu, terjadinya perubahan warna, perubahan wujud, timbulnya gas, adanya endapan, dan perubahan suhu.

Perubahan reaksi kimia sangat penting karena merupakan kemampuan dasar untuk praktikum-praktikum selanjutnya. Serta kita dapat mempelajari jenis reaksi kimia diantaranya yaitu, reaksi penggabungan, reaksi penguraian, reaksi penggantian, reaksi penggantian rangkap dan reaksi netralisasi. Pada percobaan kali ini, kita dapat mengamati terjadi nya reaksi ari senyawa dengan cara mereksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan dengan adanya perubahan baik perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Dan dapat menuliskan persamaan reaksi dengan cara mereaksikannya.

1.2 Tujuan

1.      Dapat Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematis

2.      Dapat Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi

3.      Dapat Menulis persamaan reaksi dengan benar

4.      Dapat Menyelesaikan reaksi redoks dari setiap percobaan

1.3 Pertanyaan Pra Praktek

1.      Berikan definisi dari istilah-istilah berikut : katalis, deret elektromatif, reaksi eksotermik, endapan, produk dan pereaksi !

Jawab :

Ø  Katalis : adalah suatu zat yang dapat memepercepat laju reaksi, namun zat tersebut tidak ikut bereaksi.

Ø  Deret elektromatif : adalah deret yang menyatakan kekuatan untuk mereduksi dari yang paling kuat ke yang paling lemah.

Ø  Reaksi eksotermik : adalah reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk panas (kalor) ditandai dengan naiknya suhu.

Ø  Endapan : adalah zat yang berada di dasar campuran yang merupakan salah satu ciri reaksi kimia.

Ø  Produk : adalah hasil dari reaksi kimia

Ø  Pereaksi : adalah zat-zat yang bereaksi

2.      Terangkanlah arti lambang-lambang berikut : ∆, Wr, (s), (l), (g), dan (aq) !

Jawab :

Ø ∆     : perubahan

Ø Wr   : energi rata-rata dalam reaksi kimia

Ø (s)    : zat dalam bentuk solid (padat)

Ø (l)    : zat dalam bentuk liquid (cairan)

Ø (g)   : zat dalam bentuk gas

Ø (aq) : zat dalam bentuk aquos (larutan)

3.      Berapa kira-kira volume dalam tabung reaksi yang berisi sepersepuluh bagian?

Jawab : untuk tabung reaksi 250 ml

   x 250 ml = 25 ml

4.      Apakah warna indikator PP dalam larutan asam?

Jawab :

Tidak berwarna (bening)

5.      Hitung massa atom Cu dari data berikut :

Bobot cawan penguap + logam M                              = 45,82 g

Bobot cawan penguap                                                = 45,361 g

Bobot cawan penguap + logam Cu                             = 45,781 g

Jawab :

Massa atom Cu  = (bobt cawan penguap + Cu) – (bobot cawan)

                           = 45,781 – 45,361

                           = 0,42 g

6.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi !

Jawab :

Ø Oksidasi : peristiwa pelepasan elektron dan biloksnya bertambah

Ø Reduksi  : peristiwa penangkapan elektron dan biloksnya berkurang

7.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor !

Jawab :

Ø Oksidator : zat yang mengalami reduksi

Ø Reduktor  : zat yang mengalami oksidasi

II.LANDASAN TEORI

2.1 Reaksi Kimia

Persamaan reaksi merupakan bahasa ilmu kimia prsamaan reaksi menjelaskan secara kualitatif peristiwa yang terjadi jika dua pereaksi atau lebih bergbung dan secara kuantitatif menyatakan jumlah zat yng bereaksi serta jumlah produk reaksi.

Reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi 2 yaitu :

1)      Reaksi kimia yang berlangsung tanpa perpindahan electron

2)      Reaksi kimia yang berlangsung dengan terjadinya perpindahan elektron

Contoh reaksi kimia yang berlangsung tanpa perpindahan electron

Ag⁺ _(l) + NO₃^– _(l) Na⁺_(l) Cl^–_(l)             AgCl _(s) + Na⁺_(l) + NO₃^–_(l)

Ag⁺_(l) +Cl^–_(l)               AgCl_(s)

            Reaksi yang disertai perpindahn elektron dari satu atom ke atom lain dikenal sebagai reaksi oksidasi reduksi (redoks), contoh :

Na * + : ^.Cl ∷          NaCl

Sebuah atom netral natrium memberikan satu electron ke atom netral kalor hingga terbentuk muatan positif Na⁺ dan muatan negatif Cl^– .

Reaksi kimia adalah proses yang mengonservasi sekelompok zat yang disebut reaktan, menjadi kelompok zat baru yang dinamakan produk. Dengan kata lain, reasi kimia adalah reaksi yang menghasilkan perubahan kimia. Memang dalam banyak kasus, tidak ada yang terjadi ketika sejumlah zat dicampur masing-masing mempertahankan komposisi dan zat aslinya. Kita memerlukan bukti sebelum kita dapat mengatakan bahwa suatu reaksi telah terjadi. Beberapa jenis bukti fisis yang diperlukan ditunjukkan berikut ini :

Ø  Perubahan warna

Ø  Pembentukan padatan dalam larutan jernih

Ø  Evolusi gas

Ø  Evolusi atau penyerapan kalor

Meskipun pengmatan seperti ini biasanya menanadakan bahwa reaksi telah terjadi, bukti kuat masih memerlukan analisis kimia terperinci dari campuran reaksi untuk mengidentifikasi semua zat yang ada.(Petrucci.2007:108).

2.2 Macam-macam Reaksi Kimia

Umumnya reaksi-reaksi kimia digolongkan menurut jenisnya sebagai berikut :

Ø  Reaksi penggabungan

Yaitu reaksi di mana dua buah zat bergabung memebentuk zat ketiga. Kasus paling sederhana adalah jika dua unsur bereaksi memebentuk senyawa. Misalnya, logam natrium bereaksi dengan gas klorin memebentuk natrium klorida. Persamaan kimianya:

Na_(s) + Cl_(g)                        2NaCl_(s)

Ø  Reaksi Penguraian

Yaitu suatu reaksi senyawa tunggal membentuk dua atau lebih zat baru. Biasanya reaksi ini berlangsung dalam suhu tinggi. Beberapa senyawa yang dapat teruraidengan menaikkan suhu misalnya kclo₃. senyawa ini jika dipanaska akan terurai menjadi KCl dan gas oksigen. Persamaan kimianya :

KClO_3(s)                   2KCl_(s) + 3O_{2 (g)}

Ø  Reaksi pendesakan atau pergantian

Yaitu suatu reaksi di mana suatu unsur bereaksi dengan suatu senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam senyawa itu. Misalnya, jika logam besi dicelupkan ke dalam larutan tembaga (II) nitrat, akan mengendapka logam tembaga. Persamaan kimianya :

2Fe_(s) + Cu (No₃)_2(aq)                             CU_(s) + Fe(No₃)_2(aq)

Ø  Reaksi metalesis (pembentukan ganda)

            Yaitu reaksi yang melibatkan petukaran bagian dari pereaksi. Jika pereaksi adalah senyawa ionik dalam bentuk larutan, bagian yang bertukaran adalah kation dan anion dari senyawa. Misalnya larutan kalium iodida yang tidak berwarna. Ion-ion di dalam larutan bereaksi memebentuk endapan berwarna kuning dari senyawa timbal (II) iodida. Persamaan kimianya :

2KCl_(aq) + Pb (No₃)_3(aq)                             2KNO_3(aq) + Pbl_2(s)

Ø  Reaksi pembakaran

Yaitu reaksi suatu zat dengan oksigen, biasanya bereaksi cepat disertai pelepasan kalor memebentuk nyala.

Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan bilangan satu elektron atau lebih dari dalam zat (atom, ion dan molekul). Bila suhu unsur dioksidas, keadaan oksidasinya berubah ke harga yang lebih positif suatu zat pengoksidasi adalah suatu zat yang memeperoleh elektron dan dalam proses tertentu zat tersebut direduksi. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dari alam zat (atom, ion dan molekul). Bila suhu unsur direduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negatif. Jadi suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron dalam proses itu zat ini dioksidasi (svehia.195:108).

2.3 Reaksi Redoks

Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks dimana dalam reaksi ini energi yang dilepas oleh reaksi spontan diubah menjadi listrik atau dimana energi listrik digunakan agar reaksi yang spontan bisa terjadi.

Dalam reaksi redoks, electron-elektron ditransfer dari satu zat ke zat lain. Reaksi antara logam Mg dan HCl merupakan satu contoh reaksi redoks:

   _{0                 +1                                +2                   0}

Mg _(s) + 2HCl _(aq)              MgCl_2 (aq) + H_{2 (g)}   (Chang.2002:194)

Menentukan reaksi redoks : dalam mencari bilangan oksidasi semua unsur dalam suatu reaksi, serta dapat mengetahui reaksi tersebut redoks serta menentukan unsur yang teroksidasi dan tereduksi, contoh :

a.       2Na + Cl₂              2NaCl , biloks Na = 0 ke +1(oksidasi)

                                                  , biloks Cl = 0 ke -1 (reduksi)

b.      NaS +CaCl₂          CaS + 2HCl , bilangan oksidasi semua unsur tetap.

Jadi reaksi a dan b adalah redoks dan metethesis (Syukri.1999:112).

Bilangan oksidasi unsur-unsur yang umum dikenal yaitu yang disusun berdasarkan posisinya dalam tabel periodik :

·         Unsur-unsur logam dapat memiliki bilangan oksidasi positif, sedangkan unsur-uunsur nonlogam dapat memiliki bilangan oksidasi positif atau negatif.

·         Bilangan oksidasi tertinggi yang dimiliki unsur golongan IA-VIIIA adalah sama dengan bilanganya dalam tabel periodik, sebagai contoh halogen adalah golongan VIIA, sehingga bilangan oksidasi tertinggi yang paling mungkin adalah+7

Logam-logam transisi (golongan IB, IIIB – VIIIB) biasanya memiliki beberapa bilangan oksidasi yang mungkin (Raymond, 2004 : 84).

2.4 Proses Oksidasi dan Reduksi

Oksidasi adalah proses pelepasan elektron (e^–) dari suatu zat, sedanggkan reduksi adalah proses penangkapan electron oleh suatu zat. Pada waktu melepaskan e^– suatu zat berubah menjadi bentuk teroksidasinya, Karen zat itu bertindak sebagai zat pereduksi. Sebaliknya, zat pegoksidasi adalah zat yang menerima electron dank arena itu zat tersebut mengalami reduksi (Rivan.1994:319).

            Dalam mempelajari reaksi oksidasi dan reduksi biasanya reaksi ini dipisahkan mejadi dua bagian misalnya untuk reaksi sebagai berikut:

Zn_(s) + Cu_(aq)             Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)

Dipisahkan menjadi dua setengah reaksi, yaitu:

Oksidasi : Zn_(s)                Zn²⁺ + 2e^–

Reduksi : Cu²⁺ + 2e^–          Cu_(s)

            Jumlah elektron yang dilepaskan dan jumlah electron yang diterima dapat dijumlahkan untuk memperoleh persamaan reaksi oksidasi reduksi yang sudah setara (Achmad.1999:51).

2.5 Sistem Oksidasi Reduksi

            Contoh, bila logam zn dimasukkan kedalm larutan yang berisi Zn⁺ terdapat beda potensial antara larutan yang berisi ion inerst seperti Pt dimasukkan dalam timbul beda potensial antara larutan dan elektrodenya yang disebut potensial redoks.

            E_sel = E^o_sel –

(Sukardjo.1990:264).

III.METODE PENELITIAN

3.1 Alat dan Bahan

a)      Alat

–          Sudip

–          Krus

–          Pembakar Bunsen

–          Tabung raksi

–          Pipet tetes

–          Lemari asam

b)      Bahan

–          0,1 serbuk Mg

–          CuSO_4.5H₂O

–          1 ml AgNO₃ 0,01 M

–          0,1 g serbuk Cu

–          1 ml HCl 0,01 M

3.2 Prosedur Kerja

A. Reaksi Penggabungan

3.2 Prosedur Kerja

Serbuk Mg

Masukkan ke dalam krus seujung sudip

Bakar pada nyala busen

amati

Hasil

B. Reaksi penguraian

Tabung Reaksi

Masukkan CuSO4∙5H2O

panaskan dengan  busen

Hasil

amati

Tabung reaksi 1

C. Reaksi Penggantian Tunggal

Isi dengan 1 ml larutan AgNO3 0,01 M dan masukkan kira-kira 0,1 g serbuk Cu

Kocok hingga homogen

Tabung reaksi 2

Hasil

Amati dan catat hasilnya

Isi dengan 1 ml larutan HCl 0,1 M dan 0,1 g serbuk Mg

Hasil

Kocok hingga homogen

D. Reaksi Penggantian Rangkap

Hasil

3 tabung reaksi (2)

Tambahkan masing-masing 1ml larutan Na3PO4 0,1M

Amati dan catat hasilnya

Masukkan 1 ml AgNO3 0,01 M pada tabung IV, larutan Hg(NO3)2 0,1M pada tabung V dan larutan Al(NO3)2 0,1M pada tabung VI

Hasil

Masukkan 1 ml AgNO3 0,01 M pada tabung I, larutan Hg(NO3)2 0,1M pada tabung II dan larutan Al(NO3)2 0,1M pada tabung III

Amati dan catat hasilnya

3 tabung reaksi (1)

Masing-masing tambahkan 1 ml KI 0,1 M

CATATAN : khusus untuk tabung reaksi V jangan goyangkan tabung setelah penambahan Na₃PO₄

3 tabung reaksi

E. Reaksi Netralisasi

Hasil

Amati dan catat hasilnya

Masukkan masing-masing 1 tetes indikator penolftalein

Tetesi larutan NaOH 0,1M sampai terjadi perubahan warna

Isi 1ml HNO3 0,1M pada tabung 1, 1ml H2SO4 0,1M pada tabung 2 dan 1ml H3PO4 O,1M pada tabung 3

3 tabung reaksi

f. Reaksi Redoks Serta Perubahan Warna

Hasil

Tetesi dengan larutan Na2C2O4 0,1M sampai terjadi perubahan  warna

Masukkan 1ml HCl 6M pada tabung reaksi 3dan tambahkan 1g  kristal kmno4 panaskan dalam lemari asam, amati apa yang terjadi

Masukkan 0,5ml larutan H2SO4 6 Mdan 0,5 ml larutan KMNO4  pada tabung 1

Teteskan larutan KMnO4 ke tabung 2 dan amati setiap tetes penambahan sampai terjadi perubahan warna yang stabil dan catat  jumlah KMnO4 yang terpakai

Masukkan 3ml larutan NHSO3 0,1M dan 1ml NaOH 0,1M  pada tabung 2 sambil dikocok

tabung reaksi (1)

G. Beberapa Reaksi Redoks

jelaskan keadaan di atas  dengan menggunakan daftar elektrode reduksi

Catat urutan logam sesuai dengan berkurangnya kereaktifan dan tulis persamaan reaksiny a

Masukkan FeCl3 0,1M. Tambahkan 10 tetes H2SO4 1M dan 10 tetes KI 0,1M

perhatikan apa yang terjadi

tabung reaksi (4)

panaskan 2 menit, kemudian tambahkan 1 tetes larutan kanji

Hasil

tabung reaksi (3)

Masukkan larutan 5 tetes H2o3 0,1 M dan tambahkan 5 tetes H2SO4 1 M  dan 10 tetes KI 0,1 M

Kemudian tambahkan 1 tetes tepung kanji. Amati perubahan yang terjadi dan catat.

tabung reaksi (2)

Lakukan sebaliknya, dengan memasukkan logam Cu ke dalam larutan ZnSO4 0,5M. catat apa yng terjadi

Masukkan larutan Pb(No3)2 0,5M dan NaNO3 0,5M , masukkan sedikit serbuk Mg

Catat hasil pengamatan

Masukkan 5 tetes H2O2 0,1M, tambahkan 5 tetes H2SO4 1M dan 10 tetes KI 0,1 M kemudian tambahkan 1 tetes  larutan kanji

Masukkan 2ml larutan CuSO4 0,5M. tambahkan sepotong logam Zn biarkan beberapa menit. Catat hasilnya

IV.HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

PERSAMAAN REAKSI	BUKTI TERJADINYA REAKSI
a.      Reaksi PenggabunganMg + O2 àMgO2	– terjadi perubahan warna hitam menjadi abu-abu dan terdapat uap
b.      Reaksi penguraianCuSO4∙5H2OàCuSO4+ 5H2O	– setelah danaskan warna serbuk zat menjadi memudar kemudian menjadi putih dan terbntuk uap air pada dinding tabung
c.       Reaksi Penggantian Tunggal1.      Cu +  AgNO4 à Cu(NO3)2 + 2Ag2.      Mg + HCl àMgCl2 + H2	-terbentuk endapan-berbuih dan membentuk endapan
d.     Reaksi penggantian rangkap1.      AgNO3+KlàAgl + KNO32.      Al(NO3) + Kl3.      AgNO3 + Na3PO4 à Ag3PO4 +3NaNO4.      Al(NO3)+ Na3PO4 à AlPO4	– berubah warna menjad putih susu- berubah warna dan ada endapan menjadi kuning-  terdapat endapan dan berubah warna menjadi kuning bening- terbentuk endapan warnanya menjadi putih susu
e.       Reaksi netralisasi1.      HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O2.      H2SO4 + 2NaOH NaNO3 + H2O3.      H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O	-terjadi perubahan warna pada tetesan ke dua lalu mulai kembali bening pada tetesan NaOH selanjutnya.
f.       Reaksi redoks1.      Na2C2O4 + KMnO4 2NaMnO4 + K2C2O42.      NaHSO4 + KMnO4 NaMnO4 +KHSO43.      HCl + KMnO4 KCl + HMnO4

Untuk percobaan reaksi redok kami tdak melakukan karena bahan yang dibutuhkan tida tersedia

BEBERAPA REAKSI REDOKS

No.	Percobaan	Pengamatan	Reaksi
1.	CuSO4+Logam ZnZnSO4+Logam CuSerbuk Mg + Pb(NO3)2	Terbentuk gelembung/gas.–	CuSO4+Zn ZnSO4+Cu–
2.	Serbuk Mg+NaNO3	–	–
3.	H2O2+H2SO4+Kl+kanji	– terdapan   endapaan
4.	FeCl3+H2SO4+Kl+kanji	-terdapat gelembung gas dan mengepulkan asap, warna menjadi putih dan mengendap dengan warna ungu muda

Ada beberapa percobaan yang tidak kami lakukan karena bahan yang dibutuhkan tidak tersedia.

4.2Pembahasan

A.     Reaksi Penggabungan

            Pada percobaan ini langkah awal yang kami lakukan adalah mengambil seujung sudip Mg untuk dimasukkan ke dalam krus selanjutnya dibakar pada nyala bunsen selama dua menit. Bukti terjadinya reaksiyaitu adanya perubahan warna hitam menjdi abu-abu dan terdapat uap. Rumus reaksi, yaitu:  

Mg + O₂                        MgO₂

B.     Reaksi Penguraian

            Pada percobaan ini terlebih dahulu kami menyiapkan tabung reaksi yang telah dibersihkan. Selanjutnya kami mengambil seujung sudip kristal CuSO₄∙5H₂O lalu dimasukkan pada tabung reaksi,kemudian panaskan dengan bunsen selama dua menit. Berdasarkan pengmatan yang diperoleh terjadi perubahan warna menjadi putih dan terbentuk up air pda dinding tabung. Rumus reaksi, yaitu:.

CuSO₄∙5H₂O                   CuSO₄ + 5H₂O

C.     Reaksi Penggantian tunggal

Pada percobaan ini dilakukan dua percobaan.yaitu :

5.      Percobaan pertama :

            Hal yang pertama dilakukan yaitu menyiapkan tabung reaksi yang telah dibersihkan. Selanjutnya mengisi tabung reaksi tersebut dengan 1ml larutan AgNO₃ 0,01M dan kira-kira 0,1g serbuk Cu kemudian dikocok hingga homogen. Hasilnya yaitu larutan AgNO₃ dan serbuk Cu menyatu dan terjadi endapan. Reaksinya :

Cu + AgNO₃                           Cu(NO₃)₂ + 2Ag

6.      Percobaan kedua :

            Pada percobaan kedua ini kami memasukkan 1ml larutan HCl 0,1M pada tabung reaksi yang telah dibersihkan dan juga memasukkan kira-kira 0,1g serbuk Mg. Setelah diamati, hasilnya yaitu terdapat endapan dan muncul gas dalam bntuk buih. Reaksinya :

Mg + 2HCl              MgCl₂ + H₂

 Hal ini menunjukkan bahwa terjadi reaksi pada larutan tersebut.

D.    Reaksi Penggantian Rangkap

·               Pada percobaan ini, kami melakukan 6 percobaan untuk mengidentifikasi reaksi pengganti rangkap. Tetapi, dikarenakan tidak ada bahan untuk Hg(NO₃)₂, maka kami hanya melakukan 4 percobaan. Langkah pertama

Dua tabung reaksi dimasukkan AgNO₃ dan Pb(NO₃) pada setiap tabung, lalu ditambahkan KI. Pada yang berisi AgNO₃ + KI, terjadi perubahan warna, menjadi putih susu. Reaksinya :

AgNO₃ + KI           KNO₃ + AgI

Sedangkan pada tabung yang bereaksi antara Pb(NO₃) + KI, terjadi warna, menjadi kuning dan terdapat endapan. Reaksinya :

Pb(NO₃) + KI                        KNO₃ + PbI

·         Langkah kedua

Untuk langkah yang kedua sama dengan langkah yag pertama, yaitu dengan menyedikan dua tabung reaksi, yang masing-masing tabung berisi AgNO₃ dan Pb(NO₃). Kemudian disetiap tabung ditambahkan dengan larutan Na₃PO₄. Pada tabung yang berisi AgNO₃ + Na₃PO_4, terjadi perubahan warna menjadi kuning bening dan terdapat endapan. Reaksinya:

AgNO₃ + Na₃PO₄               NaNO₃ + Ag₃PO₄

Sedangkan untuk tabung yang berisi   Pb(NO₃) + Na₃PO₄, terjadi perubahan warna menjadi putih susu dan terbentuk endapn. Reaksinya :

PbNO₃ + Na₃PO₄                   NaNO₃ + Pb₃PO₄

E.     Reaksi Netralisasi

Pada percobaan ini, kami melakukan 3 percobaan, namun karena bahan HNO₃ dan H₃PO₄ yang tidak tersedia, maka kami hanya melakukan 1 percobaan, yaitu dengan menggunakan bahan H₂SO₄. Mula-mula larutan H₂SO₄ dimasukkan kedalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 tetes indikator PP, lalu tetesi dengan larutan NaOH. Hasil reaksi yang terjadi yaitu anya perubahan warna pada tetesan ke dua kemudian warna kembali kewujud semula pada pemberin NaOH.

                  Hal di atas menunjukkan bahwa terjadi reaksi pada setiap larutan dengan indikator terjaadinya perubahan warna.

F.      Reaksi Redoks Serta Perubahan Warna

                 Pada percobaan kali ini kami tidak melakukan percobaan, karena bahan yang dibutuhkan tidak memadai

G.    Beberapa Reaksi Redoks

            Pada percoban ini kami melakukan 4 percobaan, namun karena beberapa bahan yang tidak tersedia, maka kami melakuan 3 percobaan, yaitu kami mencampurkan :

Ø  CuSO₄ 0,5M + sepotong logam Zn, Hasil pengamatan yang kami peroleh adalah sebagai berikut, pada logam Zn terdapat gelembung gas dan terjadi perubahan warna menjadi coklat kemerahan.

Ø  H₂O₂ + H₂SO₄ + KI + amilum, Hsil pengamatan yang kami peroleh adalah terjadinya endapan.

Ø FeCl₃ + H₂SO₄ + KI + kanji, terdapat gelembung-gelembung gas, mengepulkan asap dan juga berwarna putih, kemudian setelah ditambahkan larutan kanji warna berubah menjadi ungu muda dan terdapat endapan.

V.PENUTUP

5.1  Kesimpulan

       Ada 5 jenis reaksi kimia :

Ø  Reaksi penggabungan : sintesis satu jenis senyawa dari 2 zat atau lebih

A + Z               AZ

Ø  Reaksi penguraian : terpecahnya satu senyawa menjadi 2 zat atau lebih

AZ                A + Z

Ø  Reaksi penggantian : satu unsur menggantikan unsur lain dalam senyawa, unsur yang digantikan adlah yang letaknya lebih bawah dalam deret volta.

A + BZ               AZ + B

Ø  Reaksi penggantian rangkap : dua zat dalam larutan bertukar pasangan

AX + BZ                AZ + BX         

Ø  Reaksi netralisasi : asam dan basa bereaksi memebentuk garam dan air

HX + BOH                 BX + HOH

7.      Tanda- tanda terjadinya reaksi :

Ø  Timbulnya gas

Ø  Adanya endapan

Ø  Terjadi perubahan warna

Ø  Terjadinya perubahan suhu

8.      Reaksi redoks yaitu reaksi reduksi dan oksidasi.

Ø  Reaksi reduksi : peristiwa penangkapan elektron, melepaskan oksigen, mengikat H₂ dan bioksnya berkurang.

Ø  Reaksi oksidasi : peristiwa pelepasan elektron, penangkapan oksigen, melepaskan H₂ dan koefisienya bertambah.

DAFTAR PUSTAKA

          Achmad, Hiskia. 1999. KIMIA DASAR 1. Jakarta:UI press

G.svehia . 1985. Reaksi Redoks . Surakarta ; Balaipustaka

Petrucci . 2007 . Kimia Dasar . Jakarta ; Erlangga

Raymond, Chang.2002. KIMIA DASAR. Jakarta: Erlangga

Raymond, Chang . 2004 . Kimia Dasar 1 . Bandung ; Lautan Bariwasa

Rivai, Harrizul.1994.ASAS PEMERIKSAAN KIMIA. Jakarta: UI Press

Sukardjo, H.2008.KIMIA ORGANIK. Jakarta: Yudhistira

Syukri,S . 1999 . Kimia Dasar 1 . Bandung ; ITB

Yayan, Sunarya . 2010 . Kimia Dasar 1 . Bandung ; Yrama Widya

Kesetimbangan Kimia

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Pada dasarnya, istilah kesetimbangan berhubungan dengan apa yang kita sebut ”keseimbangan kimia” akan tetapi, keseimbangan ini merupakan keseimbangan Mekanik. Dalam keseimbangan mekanik, jika resultan gaya ( net force) pada suatu benda sama dengan nol, sehingga sebuah benda dikatakan kesetimbangan mekanik jika benda tersebut tidak sedang mengalami perubahan dalam gerakannya (percepatannya sama dengan nol).

Ketika suatu reaksi kimia berlangsung dalam sebuah bejana yang mencegah masuk atau keluarnya zat-zat yang terlibat dalam reaksi tersebut. Maka besaran-besaran (kuantitas-kuantitas) dari komponen-komponen reaksi tersebut berubah ketika beberapa komponen tersebut digunakan dan komponen lainnya terbentuk.

B. Rumusan Masalah

1.      Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia ?

2.      Apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia?

3.      Bagaimana Keadaan, pergeseran dan ketetapan kesetimbangan kimia ?

C.    Tujuan

1.      Untuk mengetahui apa yang dimaksud dengan Kesetimbangan Kimia.

2.      Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi kesetmbangan kimia

3.      Untuk mengetahui keadaan, pergeseran dan ketetapan Kesetimbangan

Bab II. Pembahasan

A. Definisi Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang teramati selama bertambahnya waktu reaksi. Jika suatu kimia telah mencapai keadaan kesetimbangan maka konsentrasi reaktan dan produk menjadi konstan sehingga tidak ada perubahan yang teramati dalam sistem. Meskipun demikian, aktivitas molekul tetap berjalan, molekul-molekul reaktan berubah mnjadi produk secara terus-menerus sambil molekul-molekul produk berubah menjadi reaktan kembali dengan kecepatan yang sama.

Sedikit sekali reaksi kimia yang berjalan ke satu arah saja, kebanyakan adalah reaksi dapat balik. Pada awal reaksi dapat balik, reaksi berjalan ke arah pembentukan produk. Sesaat setelah produk tersebut, pembentukan reaktan produk juga mulai berjalan. Jika kecepatan reaksi maju dan reaksi balik adalah sama, dan dikatakan bahwa kesetimbangan kimia telah dicapai. Harus diingat bahwa kesetimbangan kimia melibatkan beberapa zat yang berbeda sebagai reaktan dan produk. Kesetimbangan antara dua fase zat-zat yang sama disebut kesetimbangan fisika, perubahan yang terjadi adalah proses fisika. Dalam peristiwa ini, molekul air yang meninggalkan fase cair adalah sama dengan jumlah molekul yang kembali ke fase cair.

B.       Reaksi Searah dan Reaksi dapat Balik

Menurut Konsep Stoikiometri, suatu zat yang direaksikan akan habis bereaksi jika perbandingan mol zat itu sama dengan perbandingan koefisiennya. Contohnya adalah reaksi berikut:

Mg_(s) + 2HCl_(aq)  MgCl_2(aq) + H_2(g)

Pada reaksi tersebut, jika perbandingan mol Mg dan HCl yang direaksikan adalah 1:2 maka Mg dan HCl habis bereaksi. Reaksi yang seperti ini disebut reaksi satu arah atau irreversible. Adakalanya pada reaksi kimia, reaktan tidak habis bereaksi, walaupun zat yang direaksikan sama dengan perbandingan koefisiennya. Contohnya adalah pada campuran gas nitrogen dan hidrogen jika dipanaskan menghasilkan gas amonia sesuai dengan persamaan reaksi.

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g)

Pada reaksi tersebut, setelah campuran dibiarkan beberapa lama terdapat campuran gas N₂, gas H₂, dan gas NH₃. Ternyata gas NH₃ yang terbentuk terurai kembali menjadi gas N₂ dan gas H₂ berdasarkan reaksi berikut.

2NH_3(g)  N_2(g) + 3H_2(g)

Dalam hal ini reaksi tidak hanya berlangsung dari kiri ke kanan tetapi juga dari kanan ke kiri. Reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanan maupun dari kanan ke kiri disebut reaksi dapat balik atau reversible. Jika laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan maka terjadi kesetimbangan.

1.        Reaksi Satu Arah (Irreversible)

Pada peristiwa reaksi satu arah, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali membentuk zat pereksi. Ciri-ciri reaksi satu arah adalah sebagai berikut.

a.       Reaksi ditulis dengan satu anak panah.

b.      Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan

c.       Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula

d.      Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis.

Contoh :

Zn_(s) + 2HCl_(aq)  ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Pada reaksi tersebut Zn habis bereaksi dengan HCl menghasilkan ZnCl₂ dan gas H₂. ZnCl₂ dan gas H₂ tidak dapat bereaksi kembali membentuk Zn dan HCl.

2.        Reaksi Dapat Balik (Reversible)

Pada reaksi dua arah, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Reaksi kesetimbangan kimia dapat terjadi bila reaksi yang terjadi merupakan reaksi dapat balik (reversible) . Ciri-ciri reaksi dapat balik adalah sebagai berikut:

·         Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan

·         Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri kekanan dan dari kanan ke kiri.

·         Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula

·          Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.

Contoh :

PbSO_4(aq) + 2NaI_(aq) PbI_2(s) + Na₂SO_4(l)

Endapan PbI₂ yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara

menambahkan larutan Na₂SO₄ berlebih.

PbI_2(s) + Na₂SO_4(l)   PbSO_4(aq) + 2NaI_(aq)

Dalam penulisan reaksi dapat balik, kedua reaksi dapat

digabung sebagai berikut.

PbSO_4(aq) + 2NaI_(aq) PbI_2(s) + Na₂SO_4(l)

Apabila pada reaksi dapat balik laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan akan terjadi kesetimbangan kimia.

C.      Keadaan Kesetimbangan

Berbagai reaksi dapat balik tidak semuanya dapat mencapai kesetimbangan. Untuk mencapai kesetimbangan perlu beberapa syarat khusus, yaitu reaksinya dapat balik, sistemnya tertutup, dan bersifat dinamis. Sistem tertutup merupakan sistem reaksi di mana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tetap dalam sistem. Sistem tertutup tidak selamanya harus terjadi dalam wadah tertutup, kecuali pada reaksi gas. Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana dua proses yang berlawanan arah berlangsung secara simultan dan terus menerus, tetapi tidak ada perubahan yang dapat diamati atau diukur. Cepat lambatnya suatu reaksi mencapai kesetimbangan bergantung pada laju reaksi, semakin besar laju reaksi maka semakin cepat. Kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sementara itu, pada umumnya proses alami berlangsung dalam sistem terbuka. Berbagai proses alami seperti perkaratan logam, pembusukan dan lain sebagainya.

1.        Jenis Kesetimbangan Berdasarkan  wujudnya

Berdasarkan wujud zat yang ada dalam keadaan setimbang. Kesetimbangan yang semua komponennya satu fase disebut kesetimbangan homogen, sedangkan yang terdiri dari dua fase atau lebih disebut kesetimbangan heterogen.

a.         Kesetimbangan Homogen

Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang mengandung zat-zat yang homogen (berada dalam satu fase).

·         Kesetimbangan antara Gas dengan Gas

Contoh:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

2NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)

H2_(g) + Br_2(g) ⇌ 2HBr_(g)

·         Kesetimbangan antara Larutan dengan Larutan

Contoh:

C₂H₅OH_(aq)+CH₃COOH_(aq) ⇌ CH₃COOC₂H_5(aq)+ H₂O_(aq)

b.      Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang mengandung zat-zat yang heterogen (berada dalam beberapa fase).

·         Kesetimbangan antara Zat Padat dengan Gas

Contoh:

CaCO_3(g) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

·         Kesetimbangan antara Gas dengan Zat Cair

Contoh :

H₂O_(g) ⇌ H₂O_(l)

·         Kesetimbangan antara Zat Padat dengan Larutan

Contoh :         

CuSO₄. 5H₂O_(s) ⇌ CuSO_4(s) + H₂O_(l)

·         Kesetimbangan antara gas, Zat Cair, dan Zat Padat

Contoh :

H₂CO_3(aq) ⇌ H₂O_(s) + CO_2(g)

D.      Pergeseran Kesetimbangan

Seorang ahli kimia prancis, Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) berpendapat sebagai berikut:   “Jika pada kesetimbangan reaksi dilakukan aksi-aksi tertentu, sistem akan mengadakan reaksi dengan menggeser kesetimbangan untuk menghilangkan pengaruh aksi tersebut.” Pendapat tersebut dikenal dengan azas Le Chatelier. Aksi-aksi yang dimaksud Chatelier adalah melakukan tindakan dengan mengubah konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume sistem. Selanjutnya, keempat faktor itu disebutfaktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi yang akan diuraikan sebagai berikut.

1.        Pengaruh Konsentrasi

Secara umum reaksi kesetimbangan adalah sebagai

berikut:

A + B ⇌ C

Jika ada usaha untuk menambah konsentrasi dari salah satu zat pada reaksi setimbang, akan terdapat reaksi yang mengkonsumsi zat tambahan terrsebut. Sebaliknya, jika ada usaha untuk mengurangi konsentrasi salah satu zat pada reaksi setimbang, akan terdapat reaksi untuk menambah zat yang dikurangi tersebut.

·         Jika salah satu perekasi/reaktan/senyawa di ruas kiri diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan/produk/hasil reaksi. Sebaliknya jika salah satu produk/hasil reaksi/ruas kanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas kiri/pereaksi/reaktan.

·         Jika salah satu pereaksi/reaktan/senyawa di ruas kiri diperkecil maka kesetimbangan kan bergeser ke ruas kiri/pereaksi/reaktan. Sebaliknya jika salah satu produk/hasil ekasi/senyawa ruas kanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas anan/produk/hasil reaksi.

2.        Pengaruh Volume

Secara umum reaksi kesetimbangan adalah sebagai berikut:

A + B ⇌ C

Sesuai dengan azas Le Chatelier, yaitu jika ada usaha untuk mengubah volume sistem, maka akan ada reaksi ke arah jumlah mol zat yang lebih besar atau jumlah mol yang lebih kecil. Usaha untuk menaikkan volume sistem sama dengan

memperkecil konsentrasi zat secara menyeluruh. Hal ini mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar. Sebaliknya jika ada usaha untuk menurunkan volume sistem, hal itu sama dengan memperbesar konsentrasi zat secara  menyeluruh yang mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil.

·         Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah molekulnya terbanyak atau ke ruas yang jumlah angka koefisiennya terbanyak.

·         Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefisiennya terkecil.

·         Jika jumlah angka koefisien ruas kanan dan ruas kiri sama maka penambahan atau pengurangan volume tidak akan menggeser kesetimbangan.

Contoh :

BiCl_3(aq) + H₂O_(l) . BiOCl_(s) + 2HCl_(aq)

Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika suhu tetap:

·         Ditambah BiCl₃

·         Ditambah air

·         Ditambah BiOCl

Penyelesaian:

·       Penambahan BiCl₃ akan menggeser kesetimbangan ke kanan.

·   Memperbesar volume (penambahan air) akan menggeser kestimbangan ke kanan kareena koefisien ruas kanan lebih besar daripada koefisien ruas kiri. Koefisien ruas kiri = 1, yaitu koefisien BiCl3 sedangkan koefisien H2O tidak dihitung karena zat cair murni (l)\. Jumlah koefisien di ruas kanan = 2 yaitu koefisien dari HCl, sedangkan BiOCl tidak diperhitungkan karena bentuknya padat (s).

·       Penambahan BiOCl merupakan  omponen padat tidak dapat menggeser kesetimbangan

3.        Pengaruh Tekanan

Secara umum reaksi kesetimbangan adalah sebagai berikut:

A + B  C

Sesuai dengan azas Le Chatelier, yaitu jika ada usaha untuk mengubah tekanan sistem, maka ada reaksi ke arah jumlah mol gas yang lebih besar atau jumlah gas yang lebih kecil. Jika usaha yang dilakukan adalah menaikkan tekanan sistem, kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol terkecil. Sebaliknya, jika usaha yang dilakukan adalah menurunkkan tekanan sistem, kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol terbesar. engaruh tekanan berlawanan dengan pengaruh volume:

·         Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefisiennya terkecil.

·         Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah molekulnya terbesar atau ke ruas yang jumlah angka koefisiennya terbesar.

·         Jika jumlah angka koefisien ruas kiri dan ruas kanan sama maka penambahan atau pengurangan tekanan tidak akan menggeser kesetimbangan.

4.        

Pengaruh Suhu

          Perubahan konsentrasi, tekanan atau volume dapat mengubah posisi kesetimbangan, tetapi tidak mengubah nilai konstanta kesetimbangan. Hanya perubahan suhu yang dapat mengubah konstanta kesetimbangan. Pada reaksi kesetimbangan, terdapat reaksi endotermik (menyerap kalor) dan reaksi eksotermik (melepas kalor). Jadi peningkatan suhu menghasilkan reaksi endotermik dan penurunan suhu menghasilkan reaksi eksotermik. Perubahan konsentrasi, tekanan atau volume akan menyebabkan pergeseran reaksi tetapi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan. Hanya perubahan temperatur yang dapat menyebabkan perubahan tetapan kesetimbangan.

·    Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan maka reaksi sistem menurunkan suhu dengan cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (endoterm).

·   Jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan maka reaksi sistem menaikkan suhu dengan cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang melepas kalor (eksoterm).

5.        Pengaruh Katalis

Katalis meningkatkan laju terjadinya reaksi. Katalis mempengaruhi laju reaksi maju sama besar dengan reaksi balik. Jadi, keberadaan katalis tidak mengubah konstanta kesetimbangan, dan tidak mengeser posisi sistem kesetimbangan. Penambahan katalis pada campuran reaksi yang tidak berada pada kesetimbangan akan mempercepat laju reaksi maju dan reaksi balik sehingga campuran kesetimbangan tercapai lebih cepat. Campuran kesetimbangan yang sama dapat diperoleh tanpa katalis, tetapi kita mungkin harus menunggu lama agar kesetimbangan terjadi.

Katalis mempengaruhi laju reaksi ke kanan maupun kekiri dan pengaruhnya sama. Keadaan setimbang tidak berubah (tidak dipengaruhi katalis), tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

E.       Ketetapan Kesetimbangan

1.      Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Secara umum persamaan reaksi kesetimbangan atau reaksi dapat balik dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi

aA + bB → cC + dD

dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stokiometri dari A, B, C, dan D. Pada saat terjadi kesetimbangan maka harga tetapan kesetimbangan (K) dapat ditentukan. Nilainya ditentukan dengan menggunakan perbandingan konsentrasi zat-zatnya saat tercapai kesetimbangan.

Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi tersebut pada suhu tertentu dapat dinyatakan dengan persamaan.

K =(〖[C]〗^(c  ) 〖[D]〗^d)/(〖[A]〗^a 〖[B]〗^b )

a)      Untuk Reaksi Kesetimbangan Homogen

Berdasarkan hukum kesetimbangan, perbandingan konsentrasi zat produk dengan konsentrasi zat pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap. Dari pernyataan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan tetapan kesetimbangan dapat ditentukan dari ersamaan reaksi kesetimbangannya. Perhatikan contoh berikut:

Reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Kc =〖[NH3]〗^(2 )/(〖[N2]〗^ 〖[H2]〗^3 )

b)      Untuk reaksi Kesetimbangan Heterogen

Reaksi kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang terdiri dari zat-zat yang berbeda wujudnya. Reaksi kesetimbangan heterogen ada yang terdiri dari wujud padat, gas, dan cair. Beberapa contoh kesetimbangan heterogen dan harga Kc nya yaitu:

Reaksi kesetimbangan: CaCO₃(g) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Kc =([CO2])/([CaCO3])

Contoh Soal:

Diketahui reaksi kesetimbangan: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Jika 1 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah sebesar satu Liter dan dipanaskan pada suhu tertentu terbentuk 0,2 mol gas I2, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

c)        Hubungan Kc dari persamaan Reaksi yang sama

Persamaan reaksi setara yang dimaksud adalah beberapa persamaan reaksi yang berasal dari satu persamaan reaksi kesetimbangan. Beberapa persamaan reaksi kesetimbangan

tersebut diperoleh dengan membalikkan persamaan reaksi kesetimbangan tertentu atau mengalikan persamaan reaksi kesetimbangan tertentu dengan suatu bilangan. Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh berikut ini:

·       Secara umum reaksi kesetimbangan: A + B ⇌ C + D

 Kc = K1

·         Reaksi kesetimbangan di atas dibalik sehingga diperoleh reaksi kesetimbangan: C + D ⇌ A + B 

Kc = K2

·         Persamaan reaksi kesetimbangan pada (a) dikali dua sehingga diperoleh reaksi kesetimbangan 2A + 2B ⇌ 2C + 2D

Kc = K3

2.        Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial

Untuk suatu sistem kesetimbangan yang melibatkan gas, pengukuran dilakukan terhadap tekanan, bukan terhadap konsentrasi. Tetapan kesetimbangan Kc diberi harga dalam konsentrasi yang dinyatakan dalam mol per liter atau molar, sedangkan tetapan kesetimbangan gas Kp diberi harga dalam tekanan parsial gas. Untuk menentukan persamaan tetapan kesetimbangan gas Kp, sama seperti menentukan persamaan tetapan kesetimbangan Kc, hanya saja satuan konsentrasi pada Kc diganti dengan tekanan parsial gas pada Kp.

mA + nB ⇌ pC + qD

Kc  = P_c  P_D  P_A  P_B   

Kc =     (〖[Pc  ]〗^(P   ) 〖[PD]〗^q)/(〖[PA ]〗^m 〖[PB ]〗^n )       

P= tekanan parsial senyawa gas

Perbandingan tekanan parsial = perbandingan mol saat setimbang

Jika diketahui tekanan total suatu reaksi gas maka tekanan parsial tiap-tiap zatnya dapat ditentukan :

            Tekanan Parsial Zat =(Mol zat setimbang)/(mol total saat setimbang )  x tekanan total

Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas PCl₅ dipanaskan menurut reaksi

PCl_5 (g) → PCl_3 (g) + Cl_2 (g) Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas Cl₂, jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R= 0,082 atm L atm

mol-1K-1 harga Kp….

Penyelesaian:

c.    Hubungan Kc dan Kp

d.        Kesetimbangan Disosiasi

Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain. Dalam disosiasi juga terdapat kesetimbangan (baik homogen maupun heterogen). Untuk menyatakan perbandingan antara banyaknya zat-zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula, dipakai istilah derajat disosiasi yang diberi lambang ( )

                                                     Harga

Contoh :

Reaksi penguraian

2 SO_3(g) ⇌ 2 SO_2(g) + O_2(g)

Memiliki tetapan kesetimbangan K = 0,025 mol/L pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 mol/L SO₃ sampai 20 % saja, pada suhu tersebut berapa konstentrasi gas O₂ yang ditambahkan?

Penyelesaiian :

BAB III

PENUTUP

A.      Kesimpulan

Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang teramati selama bertambahnya waktu reaksi. Jika suatu kimia telah mencapai keadaan kesetimbangan maka konsentrasi reaktan dan produk menjadi konstan sehingga tidak ada perubahan yang teramati dalam sistem.

Untuk mencapai kesetimbangan perlu beberapa syarat khusus, yaitu reaksinya dapat balik, sistemnya tertutup, dan bersifat dinamis. Sistem tertutup merupakan sistem reaksi di mana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tetap dalam sistem. Sistem tertutup tidak selamanya harus terjadi dalam wadah tertutup, kecuali pada reaksi gas. Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana dua proses yang berlawanan arah berlangsung secara simultan dan terus menerus, tetapi tidak ada perubahan yang dapat diamati atau diukur.

B.       Saran

Dengan adanya makalah ini, pemakalah mengharapkan kritikan dan saran demi kesempurnaan makalah ini. Menyadari bahwa penulis masih jauh dari kata sempurna, kedepannya penulis akan lebih fokus dan detail dalam menjelaskan tentang makalah di atas dengan sumber – sumber yang lebih banyak yang tentunya dapat dipertanggung jawabkan.

Untuk saran bisa berisi kritik atau saran terhadap penulisan juga bisa untuk menanggapi terhadap kesimpulan dari bahasan makalah yang telah di jelaskan. Sekian materi dari pemakalah, apabila terdapat kesalahan pemakalah memohon maaf dengan sebesar-besarnya.

 DAFTAR PUSTAKA

Keenan, dkk. 1984. Kimia untuk Universitas. Jakarta : Erlangga.

Mulyani, Sri. 2005. Kimia Fisika 2. Surabaya : Universitas Negeri Malang.

Sulami, Emi. 2006. Kimia. Jakarta : Gelora Aksara Pratama.

Suminar. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern. Jakarta : Erlangga.

Rahayu, Nurhayati. 2011. Kimia. Jakarta: Gagas Media.

Rusman. 2009. Kimia Fisik. Banda Aceh : Unsyiah press

Penetapan Kadar Golongan Asam Salisilat

Bab I. Pendahuluan

A. Latar Belakang

Konsep paling mendasar dan praktis dalam kimia asam basa tidak diragukan lagi adalah reaksi netralisasi. Netralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton dan ion hidroksida membentuk air. Dalam pembahasan netralisasi tentu kita akan mendapatkan istilah titrasi.

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat yang lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.

Titran ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai titik ekuivalen. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi meka titik akhir titrasi dipilih sedikit mungkin dengan titik ekuivalen, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana reaksi telah berjalan dengan sempurna yang biasanya ditandai dengan pengamatan visual melalui perubahan warna indikator.

1.2 Tujuan Percobaan

1.    Praktikum ini bertujuan membuat larutan standart larutan natrium hidroksida 0,01 N.

2.    Praktikum ini bertujuan membuat standarisasi larutan standard natrium hidroksida dengan asam oksalat.

3.    Praktikum ini bertujuan untuk menentukan kadar obat golongan asam  salisilat dalam sediaan tablet.

Bab II. Tinjauan Pustaka

II.1 Dasar Teori

Titrasi adalah suatu metode untuk menetukan konsentrasi zat didalamlarutan. Titrasi dilakukan dengan mereaksikan larutan tersebut dengan larutanyang diketahui konsentrasinya. Reaksi di lakukan secara bertahap ( tetes demitete) hingga tepat mencapai titik stokiometri atau titik setara. ( Sunarya, 2007;168 )

Asidimetri dan alkalimetri adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksisecara lengkap dengan jumlah contoh tertentu yang akan dianalisis.Contohsesuatu yang dianalisis dirujuk sebagai (tak diketahui). Proses analisis yangmelibatkan pengukuran yang seksama volume-volume suatu asam dan basayang saling menetralkan. ( Keenan, 1998 ; 442 )

Pada proses titrasi ini digunakan suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksi selesai yang menyetarakan denganperubahan warna. Perubahan warna menandakan telah tercapainya titik akhirtitrasi. ( Brady, 1999; 217 )

Dalam memilih suatu asam digunakan dalam larutan standar hendaknyadi perhatikan faktor-faktor berikut :

1.   Asam itu harus kuat, yakni sangat terdisosiasi.

2.   Asam tersebut tidak menguap.

3.   Larutan asam harus stabil.

4.   Garam dari asam tersebut harus mudah larut.

5.   Asam tersebut bukan pengoksidasi yang kuat untuk menghancurkan

Senyawa-senyawa organik yang digunakan sebagai indikator.Asam sulfat dan asam klorida paling banyak digunakan untuk larutan standarwalaupun waupun tidak satupun dari keduanya yang memenuhi syarattersebut. Asidimetri merupakan metode titrimetri atau volumetri yangdidasarkan pada pengukuran seksama jumlah volume asam yang digunakanbaik untuk zat-zat organik maupun anorganik. ( Haeria, 2011; 5 )

NaOH merupakan basa yang paling lazim digunakan untuk titrasi asambasa. NaOH selalu terkontaminasi oleh sejumlah kecil pengotor yang palingserius diantaranya adalah Na2CO3.

     Alkalimetri merupakan metode titrimetri yang didasarkan pada pengukuranseksama jumlah jumlah volume basa yang digunakan. ( Haeria, 2011 ; 6 )

Dalam praktik laboratorium adalah biasa untuk membuat larutan dariasam dan basa dengan konsentrasi yang diinginkan dan kemudianmenstandarisasi larutan terhadap standar utama. Membuat larutan standar dariasam klorida bisa dilakukan dengan langsung menimbang sebagian HCLyang diketahui densitasnya diikuti dengan pengenceran dalam labuvolumetri. Namun, lebih sering larutan asam tersebut di standarisasi dengancara yang biasa terhadap standar utama.

Reaksi antara zat yang terpilih sebagai standar utama dan asam ataubasa harus memenuhi syarat-syarat untuk analisis titrimetrik. Selain itu, standarutama harus memenuhi karakteristik berikut ini:

1.        Harus langsung tersedia dalam bentuk murni atau dalam keadaan yangdiketahui kemurniannya. Secara umum, jumlah total pengotor harus tidak melebihi 0,01 sampai 0,02 % dan seharusnya kita bisa mengujiadanya pengotor dengan adanya penguji kualitatif yang diketahuikepekaannya.

2.   Zat tersebut harus mudah mengering dan tidak boleh terlalu higroskopiskarena hal itu dapat mengakibatkan air terikut pada saat penimbangan.Zat tersebut tidak boleh kehilangan berat saat terpapar udara.

3.   Standar utama itu diinginkan memiliki berat ekuivalen yang tinggiuntuk meminimalkan akibat-akibat dari kesalahan saat penimbangan.

4.   Asam atau tersebut lebih disukai yang kuat, yakni, sangat terdisosiasi.Namun demikian, asam atau basa lemah dapat digunakan sebagaistandar utama. (Day and Underwood. 2002 ; 155).

Dalam penetuan titrasi , larutan yang dititrasi disebut titrat. Sedangkanlarutan pentitrasi disebut titran. Titran dituangkan dari buret tetes tetes demitetes kedalam larutan titrat sampai titik stokiometri tercapai. Titrasi asam basapada dasarnya adalah reaksi penetralan asam oleh basa atau sebaliknya.

Perubahan warna suatu indikator tergantung konsentrasi ion hydrogen (H+) yang ada dalam larutan dan tidak menunjukkan kesempurnaan reaksiatau ketetapan netralisasi. Indikator pH asam basa adalah suatu indikator atauzat yang dapat berubah warna apabila pH lingkungan berubah. Misalnya birubrometil (BB), dilarutkan asam menjadi warna kuning, tetapi dalam larutanbasa menjadi biru. Tabel 6.3 mendaftarkan beberapa indikator asam basabersama dengan rentang pH meraka .

     Titrasi asam-basa merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa.Kebanyakan asam dan basa organik dan organik dapat dititrasi dalam larutanberair, tetapi sebagian senyawa itu terutama senyawa organik tidak larut dalamair. Namun demikian umumnya senyawa organik dapat larut dalam pelarutorganik, karena itu senyawa organik itu dapat ditentukan dengan titrasi asambasa dalam pelarut inert. Untuk menentukan asam digunakan larutan bakuasam kuat misalnya HCl, sedangkan untuk menentuan basa digunakan larutanbasakuat misalnya NaOH. Tiik akhir titrasi biasanya ditetapkan denganbantuan perubahan indikator asam basa yang sesuai atau dengan bantuanperalatan seperti potensiometri, spektrofotometer, konduktometer.      ( Khopkar,1990 ; 128 )

     Titrasi asam basa sering disebut asidimetri dan alkalimetri, sedang untuk titrasi pengukuran lain-lain sering dipakai akhiran-ometri mengggantikan-imetri. Kata metri berasal dari bahasa Yunani yang berarti ilmu proses senimengukur. I dan O dalam hubungan mengukur sama saja, yaitu dengan atau dari (with atau off). Akhiran I berasal dari kata latin dan O berasal dari kataYunani. Jadi asidimetri dapat diartikan pengukuran jumlah asam ataupunpengukuran dengan asam (yang diukur dalam jumlah basa atau garam).(Khopkar,1990 ;124)      Dalam teori ionisasi, suatu larutan netral mengandung jumlah ionhidrogen dan ion hidroksida (H+dan CH-) Reaksi netralisasi mempunyai nilaiyang berarti untuk analisa kuantitatif harus berjalan sedemikian sempurna,reaksi ini dapat disimpulkan dengan cara-cara seperti misalnya : denganpembentukan suatu zat dengan derajat disosiasi yang kecil, denganmembebaskan gas dari suatu reaksi dengan pembentukan endapan dari suatureaksi dengan membebaskan suatu ion kompleks dengan menambah suatupereaksi yang berlebihan.

     Asidimetri dan alkalimetri termasuk penetapan titri metri denganreaksi netralisasi. Asidimetri merupakan metode titrimetri yang didasarkan pada pengukuran seksama jumlah volume asam yang digunakan, baik untuk zat-zatorganik maupun zat anorganik. Alkalimetri merupakan metode titrimetri yangdidasarkan pada pengukuran seksama jumlah volume basa yang digunakanindikator untuk metode netralisasi ini biasanya digunakan senyawa organik yang kompleks. Penambahan warna indikator pada titrasi tergantung pada ionH+.  Senyawa organik ini dapat berupa senyawa suatu asam atau basa yangsempurna mempunyai warna berbeda pada pH tertentu.( Sukri, 1990; 425 )

     Suatu larutan standar dapat di buat dengan cara melarutkan sejumlah senyawa baku tertentu yang sebelumnya senyawa tersebut ditimbang secara tepat dalam volume larutan yang di ukur dengan tepat .larutan standar ada 2 macam yaitu larutan baku primer dan larutan baku sekunder. Larutan baku primer mempunyai kemurnian yang tinggi, larutan baku sekunder harus dibakukan dengan larutan baku ptimer.  Suatu proses yang mana larutan baku sekunder dibakukan dengan laruutan baku primer disebut dengan standarisai. (Gandjar : 2007).

     Asam asetilsalisilat yang lebih dikenal sebagai asetosal atau aspirin adalah analgetik antipiretik dan antiinflamasi yang sangat luas digunakan dan digolongkan dalam obat bebas (Farmakologi dan Kemoterapi,1993).

Tablet asam asetilsalisilat mengandung asam asetilsalisilat C9H8O4 dan tidak kurang dari 90,0 % dan tidak lebih dari 110,0 % dari jumlah yang tertera pada etiket (Farmakope Indonesia ed. IV, 32).

     Aspirin merupakan obat analgetik. Aspirin mungkin merupakan obat analgesika yang paling popular dan paling banyak digunakan disebabkan oleh sturktur kimianya yang sederhana dan harganya yang murah. Aspirin secara kimiawi dikenal dengan nama asam asetil salisilat, suatu molekul organic. Senyawa awal aspirin adalah salisin, yang ditemukan dalam batang kayu. Meskipun demikian aspirin dengan mudah dapat dibuat dari fenol dengan reaksi Kolbe. (Satiajit:2007 hal 2).

     Salah satu efek aspirin adalah pendarahan lambung yang sebagian disebabkan oleh sifat asamnya. Dalam lambung aspirin akan terhidrolisis menjadi asam salisilat. Gugus asam karboksilat (-COOH) dan gugus hidroksil fenolik (-OH) yang terdapat pada molekul aspirin akan membuat senyawa ini bersifat asam. Jadi penggunaan aspirin akan meningkatkan kondisi asam di lambung (Satyajit : 2007 hal 2).

II. 2 Uraian Bahan

1.      AQUADEST ( FI EDISI III HAL : 96 )

Nama Resmi	: AQUA DESTILLASI
Nama Lain	: Air Suling
Pemerian	: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak   mempunyai rasa
Kelarutan	: –
Kegunaan	: Sebagai pelarut

2.   Aspirin ( FI EDISI IV )

Nama Resmi	: ACIDUM ACETYLSALICYLIUM
Nama Lain	: Asam asetilsalisilat
Pemerian	: Hablur tidak berwarna, atau serbuk hablur putih, tidak berbau atau hamper tidak berbau, rasa asam.
Kelarutan	: Agak sukar larut dalam air, mudah larut dalam, etanol, larut dalam kloroform.
Kegunaan	: Analgetikum, antipiretikum

3.   Phenolphthaleein ( FI EDISI III HAL : 675 )

Nama Resmi	: PENOLPHTALEEIN
Nama Lain	: Fenolftalein
Pemerian	: Serbuk hablur putih, putih, atau kekuningan.
Kelarutan	: Sukar larut dalam air, larut dalam etanol, agak sukar larut dalam eter.
Kegunaan	: sebagai indicator

4.   Natrium Hidroksida ( FI EDISI III HAL : 421 )

Nama Resmi	: NATRII HIDROCIDUM
Nama Lain	: Natrium Hidroksida
Pemerian	: Bentuk batang massa hablur air keeping- keeping, keras dan rapuh dan menunjukkan susunan hablur putih mudah meleleh basa sangat katalis dan korosif segera menyerap karbondioksida.
Kelarutan	: sangat mudah larut dalam air
Kegunaan	: sebagai zat tambahan.

BAB III

PROSEDUR KERJA

III.1 Alat dan Bahan

   III.1.1 Alat

Adapun alat yang digunakan pada praktikum yaitu :

1.      Buret 50 ml

2.      Botol coklat

3.      Corong

4.      Gelas kimia 100 ml

5.      Gelas ukur  paragraf

6.      Labu rlemeyer 250 ml

7.      Labu ukur 100 ml

8.      Lumping dan alu

9.      Lap kasar dan lap halus

10.  Timbangan analitik

11.  Tisu

   III.1.2 Bahan

Adapun bahan yang digunakan pada praktikum yaitu :

1.      Aquadest

2.      Asetosal

3.      Indikator pp

4.      NaOH

III.2 Prosedur Kerja

Adapun prosedur kerja pada praktikum ini yaitu :

Ø  Penetapan kadar asam asetosal dalam sediaan tablet :

1.      Ditimbang 10 tablet asetosal yang akan digunakan

2.      Dimasukan  kedalam  lumpang kemudian digerus hingga halus kemudian ditimbang kembali kurang lebih 300 mg dan dilarutkan dengan aquadest sampai volumenya 100 ml.

3.      Dipipet 10 ml larutan aetosal dan  dimasukan dalam erlemeyer.

4.      Ditambahkan 10 ml etanol dan ditambahkan 4 tetes indicator pp.

5.      Diamati perubahan warna..

BAB IV

HASIL DAN PENGAMATAN

4.1Hasil  dan Pengamatan

4.1.1 Tabel hasil  pengamatan

No.	Berat Sampel	Volume titran		Perubahan Warna
		V (Awal)	V(Akhir)
1.	Asetosal 300 mg	50 ml	48,8 ml	Bening menjadi Merah muda
2
3

persamaan reaksi

4.1.2 Perhitungan Kadar Asetosal

Dik : V.titran            : 50 – 48,8 = 1,2 ml

N.titran            : 0,1

Bst                   : 18,016

Mg sampel       : 300 mg

Dit : % Kadar …?

Penyelesaian :

=

₌

=

= 7,20 %

BAB V

PEMBAHASAN

Pada praktiukum kali ini dilakukan percobaan mengenai penetapan kadar golongan asam salisilat dengan tujuan untuk menentukan kadar obat asetosal dalam sediaan tablet.

Pada praktikum ini digunakan metode alkalimetri merupakan metode titrimetri yang didasarkan pada pengukuran seksama jumlah jumlah volume basa yang digunakan. ( Haeria, 2011 ; 6 )

Sampel yang digunakan dalam percobaan ini adalah tablet asetosal dengan berat sampel 300 mg, kemudian sampel dilarutkan dengan 100 ml aquadest lalu diambil 10 ml dan dimasukan kedalam Erlenmeyer, kemudian ditambahkan lagi 10 ml etanol, setelah itu ditambahkan indicator PP.

Tujuan ditambahkan alcohol karna alcohol bersifat polar dan asetosal bersifat polar jadi dapat sama-sama melarutkan. Dan penambahan indicator bertujuan untuk mendapatkan titik akhir titrasi yang mendekati titik ekuvalen dari tanda titrasi berada dalam rentang pH 8,3-10 (Connors,1997).

Kemudian larutan dititrasi dengan NaOH sambil digoyang-goyangkan, ketika proses titrasi berlangsung gugus asetil dalam reaksi netralisasi ini lebih sukar lepas dari pada gugus karbonil (Gisvold, 1982).

               Setelah dititrasi pada larutan sampel berubah wana dari bening menjadi merah muda. Adapun volume titrasi yang didapatkan yaitu 2 ml, dan persen kadar yang didapatkan dari hasil perhitungan yaitu 7,20 %, hal ini tidak sesuai dengan teori bahwa asetosal mengandung tidak kurang dari 99,5 % (Dirjen POM, 1979).

apa itu asetosal ???

pertanyaan penuntun????

BAB VI

PENUTUP

VI.1 Kesimpulan

Dari hasil praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa :

1.      Kadar asetosal dalam tablet yang diperoleh sebessar 7,20 %, hal ini tidak sesuai dengan ketetapan farmakope yaitu menyatakan kadar astosal tidak kurang dari 99,5%.

VI.2 Saran

Seharusnya pada bahan yang ingin digunakan dalam praktikum dapat diperbanyak agar dapat menjadi bahan perbandingan terhadap percobaan yang lain.

DAFTAR PUSTAKA

Atkins,Peter and Lorette.Chemistry Molekul and Changes. New York; Freemanand Company. 1997.

Brady,James.Kimia Universitas Asas Dan Struktur . Jakarta ; Binarupa Aksara.1999.

Connors, Amaidon, Svela. 1997. Stabilitas Kimiawi Sedvafarmasi Edisi II Jilid 1. New York : John willey and sons.

Dirjen POM.Farmakope Indonesia, Edisi Ke-III .Jakarta : Departemen KesehatanRI. 1979.

Day,R.A dan A.L.Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif . Jakarta; Erlangga. 2002.

Gisvold, Wilson. 1982. Kimia Farmasi dan medicine Organik Edisi VIII Bagian II. Semarang press :

Haeria.Penuntun Kimia Analitik.Makassar ; UIN Press. 2011.

Keenan,C.W.Kimia Untuk Universitas.Jakarta; Erlangga. 1998.

Khopkar, S.M., (1990),Konsep Dasar Kimia Analitik.Jakarta: UI press.

Petrucci, Ralph. and Wilias.S. Harwood.General Chemistry. New Jersey;Prentice Hall.1997.

Sukri.Kimia Dasar 2. Bandung; ITB. 1999

Susanti, S dan Yeanny Wunas. Analisis Kimia Farmasi Kuantitatif .Makassar :LEMBAGA PENERBITAN UNHAS.1995.

Snyder, Milton.K. Chemistry Structure and Reaction. New York; Holt.1996.

Sunarya, Yayan. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung; Invers.2007.

Timberlake,Keren.C.General, Organik and Biological Chemistry. San Fransisco;Pearson Benjamin Cummings. 2004.