Laporan Praktikum Entalpi Pelarutan

Praktikum Entalpi Pelarutan

Bab I. Pendahulaun

A. Latar Belakang

Senyawa-senyawa yang terdapat dialam dapat dibagi dua berdasarkan kelarutannya yaitu senyawa yang dapat larut dan senyawa yang tidak dapat larut. Proses pelarutan biasanya didalamnya terdapat komponen yang dapat dihitung atau dicari dengan metode tertentu, misalnya entalpi. Entalpi adalah jumlah total dari semua bentuk energi. Entalpi pelarutan menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat terlarut pada keadaan standar (Atkins,1999).

Percobaan ini penting untuk dilakukan karena proses pelarutan banyak ditemui dalam kehidupan sehari-hari. Proses pelarutan dalam kehidupan sehari-hari misalnya pelarutan gula, umumnya saat membuat minuman, gula biasanya dilarutkan terlebih dahulu dengan air panas, kemudian baru ditambahkan dengan air dingin. Proses tersebut menunjukkan bagaimana kelarutan gula dengan mempertimbangkan suhu yang digunakan.

Percobaan ini akan dilakukan penentuan besarnya entalpi pelarutan dan pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat. Pada percobaan ini akan diberikan beberapa titik temperatur yang nantinya akan dicari kelarutannya pada setiap temperatur. Dengan demikian dapat diketahui bagaimana pengaruh temperatur pada kelarutan suatu zat.

B. Rumusan Masalah

Rumusan masalah pada percobaan ini adalah sebagai berikut.

1. Bagaimana pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat?
2. Bagaimana cara menentukan harga entalpi pelarutan suatu zat?

C.  Tujuan

Tujuan percobaan ini adalah sebagai berikut.

1. Mengetahui pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat?
2. Mengetahui cara menentukan harga entalpi pelarutan suatu zat?

Bab II. Kajian Pustaka

A. Material Safety Data Sheet (MSDS)

2.1.1  Akuades (H₂O)

Akuades meupakan distilat cair dari distilasi air sehingga tidak terkandung mineral didalamnya. Akuades memiliki berat molekul sebesar 18,0153 g/mol yang berwujud cair dalam keadaan ruang dan mendidih pada suhu 100℃. Akuades tidak berbahaya jika terjadi suatu tumpahan ataupun kontak dengan tubuh sehingga tidak memerlukan penyimpana dan penanganan khusus (Sciencelab,2013).

2.1.2    Natrium Hidroksida (NaOH)

Rumus molekul natrium hidroksida adalah NaOH. NaOH berwujud padat, berwarna putih, berbau, memiliki titik didih dan titik leleh sebesar 13388℃ dan 327℃. NaOH mudah larut dalam air dingin, bersifat reaktif dengan alkali dan logam. NaOH berbahaya apabila terjadi kontak dengan mata, kulit, terhirup dan tertelan. Penanganan yang dapat dilakukab apabila tertelan adalah segera minta bantuan medis dan lakukan intruksi dari tenaga medis (Sciencelab, 2016).

2.1.3  Asam Oksalat (H₂C₂O₄)

Asam Oksalat berwujud padatan kristal, berwarna putih dan memiliki berat molekul sebesar 90,04 g/mol. Bahan ini dapat larut dalam air dingin, dietil eter, alcohol, gliserol, benzene, dan air panas. Asam oksalat bersifat reaktif terhadap oksidator, logam dan alkali. Asam oksalat berbahaya dan dapat menyebabkan kerusakan ginjal, jantung, selaput lender, dan mata. Penanganan yang dapat dilakukan jika terkena mata yaitu dibilas dengan air mengalir minimal selama 15 menit (Sciencelab, 2016).

2.1.4  Indikator Phenolphtalein (C₂₀H₁₄O₄)

Indikator phenolphthalein (Indikator PP) adalah salah satu indikator yang digunakan untuk mengindikas larutan asam atau basa. Indikator ini berwujud cair, tidak berwarna/ jernih, dan berbau. Indikator PP memiliki rentang pH mulai dari 8 (basa). Titik didih indikator PP adalah -83,21℃, sedangkan titik lelehnya sebesar -88,5℃. Indikator ini larut dalam air dingin, air panas, dietil eter, dan aseton. Bahan ini iritan terhadap mata dan kulit, serta dapat menyebabkan gangguan pernafasan dan pencernaan. Penanganan jika bahan terkena mata adalah segera bilas demgan air selama 15 menit. Kulit yang terkenan indikator PP segera dibilas dan disabun hingga bersih. Korban yang menghirup bahan ini segera dipindahkan ke tempat yang segar. Indikator PP jika tertelan tidak boleh dimuntahkan dan tidak boleh memasukkan apapun ke dalam mult. Segera hubungi ti medis untuk mendapatkan perawatan lebih lanjut. Indikator PP disimpan alam wadah yang kering, tertutup rapat dan tidak terkena cahaya matahari langsung (Sciencelab, 2016).

B. Dasar Teori

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua komponen punyusun yaitu zat terlarut (solut) dan zat pelarut (solvent). Larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang banyak dinamakan larutan pekat, sengkan larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang kecil dinamakan larutan encer. Kelarutan  merupakan salah  satu sifat dari suatu zat yang larut. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu suatu pelarut pada kondisi kesetimbangan (Chang, 2004).

 Larutan berdasarkan jumlah zat terlarut didalamnya dibedakan menjadi larutan jenuh, larutan lewat jenuh, larutan tidak jenuh dan hampir jenuh. Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam keadaan yang setimbang dengan zat terlarut sehingga larutan ini jika ditambah sedikit zat terlarut maka akan terbentuk endapan. Endapan yang terbentuk menunjukkan larutan tersebut berada dalam keadaan lewat jenuh, larutan lewat jenuh dipengaruhi oleh temperatur, dimana pada temperatur tertentu terdapat juga zat terlarut yang tidak larut. Larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut lebih sedikit daripada zat terlarutnya, sehingga zat larut sempurna dalam pelarut tanpa adanya endapan (Martin dkk, 1993).

Panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat terlarut dalam n mol pelarut pada tekanan dan temperatur yang sama adalah panas pelarutan. Hal ini disebabkan adanya ikatan kimia dari atom-atom. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial. Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila dua zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur pada tekanan dan temperatur yang tetap untuk membuat larutann (Alberty, 1992).

Zat terlarut dilarutkan dalam pelarut apabila kalor dapat diserap atau dilepaskan. Secara umum kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir. Kalor pelarutan integral adalah perubahan entalpi untuk larutan dari 1 mol zat terlarut dalam n mol pelarut. Zat terlarut yang larut dalam pelarut secara kimia sama dengan tidak ada komplikasi mengenai ionisasi atau solvasi. Kalor pelarutan dapat hamper sama dengan kalor pelelehan zat terlarut. Kalor pelarutan, kalor pengenceran dan kalor reaksi dalam larutan dapat dihitung dari nilai kalor pembentukan dalam larutan yang ditabelkan (Alberty, 1992). Panas pelarutan diferensial didefinisikan sebagai perubahan entalpi jika suatu mol zat terlarut dilarutkan dalam jumlah larutan tak terhingga, sehingga konsentrasinya tidak berubah dalam penambahan 1 mol zat terlarut (Dogra, 1990).

Perubahan entalpi pada sistem mengalami perubahan fisika atau kimia biasanya disajikan untuk proses yang terjadi pada sekumpulan kondisi standar, yang disebut entalpi standar (ΔH^o). Perubahan entalpi standar yang menyertai perubahan keadaan fisik disebut entalpi transisi standar, contohnya entalpi pelaruan standar. Entalpi pelarutan standar suatu zat adalah perubahan entalpi standar jika zat itu melarut didalam pelarut dengan sejumlah tertentu (Atkins, 1999).

Faktor-faktor penting yang dapat mempengaruhi kelarutan zat padat adalah temperatur, sifat dari pelarut, dan juga kehadiran ion-ion lainnya dalam larutan tersebut. Pengaruh kenaikan suhu pada kelarutan zat berbeda satu sama lain. Kebanyakkan garam-aram anorganik lebih dapat larut dalam air daripada dalam larutan-larutan organik. Air mempunyai momen dipol besar dan ditarik ke kation dan anion untuk membentuk ion-ion hidrat. Semua ion tanpa diragukan lagi terhidrasi pada suhu tingkat dalam larutan air, dan energi yang dilepaskan oleh interaksi ion-ion dengan pelarut mengatasi gaya tarik-menarik yang cenderung untuk menahan ion-ion dalam kristal tidak mempunyai gaya yang cukup besar bagi pelarut-pelarut organik, untuk itu kelarutannya biasanya kecil daripada dalam air (Day & Underwood, 1999).

Pengaruh temperatur bergantung dari panas pelarutan. Nilai panas pelarutan (ΔH) yang negatif atau sistem eksotermis, maka kelarutan turun dengan naiknya temperatur. Nilai panas pelarutan (ΔH) positif atau sistem endotermis, maka kelarutan naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap kelarutan zat padat dan zat cair, tetapi berpengaruh pada kelarutan gas (Sukardjo, 1997).

Kesetimbangan sistem yang terganggu dengan adanya perubahan temperatur maka konsentrasi larutannya akan berubah. Pengaruh temperatur terhadap kelarutan menurut Van’t Hoff dapat dinyatakan sebagai berikut:

\frac{d\ln S}{dT}=\frac{ΔH}{RT^2} \ \ \ \ \ ...(1)

dengan mengintegralkan dari T₁ ke T₂, maka akan diperoleh

ln S₂/S₁ = (ΔH/R)(T₁^-1 T₂^-1)                                        (2.2)

ln S = (ΔH)/RT + konstan                                         (2.3)

dimana :

 S₁,S₂ = kelarutan masing-masing zat pada suhu T₁ dan T₂

ΔH = entalpi pelarutan

R = konstanta gas umum

(Tim Penyusun, 2018).

Bab III. Metode Praktikum

A. Alat dan Bahan

1. Alat

1. Erlenmeyer
2. Pipet Mohr
3. Pipet tetes
4. Beaker glass 100 mL
5. Corong gelas
6. Ball pipet
7. Termometer
8. Buret
9. Statif
10. Batang pengaduk
11. Icebath
12. Botol semprot

2. Bahan

1. Akuades
2. NaOH 0,5 M
3. Asam Oksalat
4. Indikator phenophtalein
5. NaCl

B. Diagram Kerja

1. dilarutkan dalam 100 mL akuades (ρ air diketahui) pada suhu kamar, sedikit demi sedikit sampai keadaan jenuh
2. dilengkapi dengan termometer dan batang pengadung pada gelas beaker berisi larutan jenuh
3. dimasukkan ke dalam waterbath pada temperatur yang dikehendaki, larutan selalu diaduk agar temperatur dalam sistem menjadi homogen
4. diambil 5 mL larutan saat sudah mencapai kesetimbangan (sekitar 30 menit), kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 M dengan indicator pp secara duplo
5. dilakukan kembali percobaan  pada temperatur 5℃, 10℃, 15℃, 20℃ dan 25℃.

Bab IV. Hasil dan Pembahasan

A. Hasil

Tabel 1. perhitungan percobaan entalpi pelarutan pada pengulangan 1

4.1.2 Perhitungan percobaan entalpi pelarutan pada pengulangan 2

4.2     Pembahasan

Praktikum entalpi pelarutan ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh temperatur terhadap kelarutan asam oksalat dan menentukan entalpi kelarutan asam oksalat. Percobaan ini dilakukan dengan melarutkan asam oksalat pada 100 mL akuades. Asam oksalat ditambahkan secara perlahan-lahan ke dalam akuades sambil diaduk hingga larutan asam oksalat jenuh. Penambahan asam oksalat dihentikan ketika asam oksalat yang ditambahkan tidak dapat larut lagi dalam larutan, hal itulah yang menunjukkan bahwa larutan tersebut sudah jenuh. Pelarutan asam oksalat dalam akuades teramati bahwa pelarutan tersebut berjalan secara endotermis, hal ini ditunjukkan saat setiap pelarutan asam oksalat terjadi penurunan suhu yaitu semakin dinginnya larutan asam oksalat dibanding akuades sebelumnya.

Asam oksalat yang telah jenuh kemudian dipipet sebanyak 5 mL dan dititrasi dengan NaOH 0,5 M dengan indikator phenolphtalein. Titrasi dilakukan dengan beberapa variasi suhu larutan, yakni suhu ruang 24℃, 20℃, 15℃, 10℃, dan 5℃. Percobaan dengan variasi suhu ini dilakukan untuk mengetahui pengaruh suhu pada kelarutan asam oksalat. Variasi suhu diperoleh dengan mendinginkan larutan dalam icebath yang berisi es batu ditambah garam dapur sehingga secara berturut-turut titrasi dilakukan dimulai dari suhu yang paling tinggi. Penambahan garam dapur bertujuan untuk menurunkan titik beku es batu sehingga tidak mudah meleleh. Titrasi masing-masing suhu dilakukan secara duplo agar mendapatkan data yang akurat. Titrasi pengulangan pertama dan kedua dilakukan pada erlenmeyer yang berbeda, sehingga massa masing-masing erlenmeyer perlu diketahui dengan menimbang erlenmeyer kosong masing-masing erlenmeyer. Titrasi dengan NaOH 0,5 M hingga larutan berubah menjadi warna pink yang menunjukkan bahwa titrasi telah mencapai titik akhir dan harus dihentikan. Larutan yang telah dititrasi kemudian ditimbang massanya untuk masing-masing pengulangan pada erlenmeyer berbeda. Data massa erlenmeyer tersebut digunakan untuk mengetahui massa larutan dari selisih massa erlenmeyer berisi larutan dengan massa erlenmeyer kosong pada masing-masing pengulangan. Percobaan tersebut dilakukan pada semua variasi suhu dengan dua kali pengulangan.

Hasil percobaan menunjukkan konsentrasi asam oksalat dalam larutan akuades cenderung menurun dengan menurunnya suhu, hal ini menunjukkan semakin berkurangnya massa asam oksalat yang terlarut dalam akuades dengan menurunnya suhu. Namun ada beberapa data yang tidak sesuai seperti pada tabel 4.1.2 nomor 1, nilai konsentrasi tersebut lebih kecil dibanding dengan konsentrasi pada suhu dibawahnya. Hal ini dikarenakan pada saat melakukan percobaan, setelah pengulangan 1 larutan diturunkan suhunya dalam icebath kemudian suhunya dinaikkan kembali karena pengulangan 2 belum dilakukan. Penurunan suhu itulah yang menyebabkan jumlah zat terlarut menjadi lebih sedikit, karena penurunan suhu menyebabkan penurunan kelarutan, saat penurunan suhu tersebut sebagian asam oksalat mengendap karena kelarutan yang menurun. Oleh karena itu, saat dilakukan titrasi, konsentrasi asam oksalat diperoleh lebih kecil dari pengulangan 1.

Nilai kelarutan hasil percobaan menunjukkan pada setiap pengulangan, kelarutan cenderung menurun dengan menurunnya suhu. Hal ini terjadi karena sistem berjalan secara endotermis. Hal ini sesuai dengan pernyataan menurut Sukardjo (1997) jika larutan bersifat endotermis maka kelarutan akan semakin tidak larut pada penurunan temperatur sehingga volume yang dibutuhkan akan berkurang. Hubungan kelarutan dengan suhu dapat dilihat pada gambar 4.1 untuk pengulangan pertama dan 4.2 untuk pengulangan kedua.

Gambar 4.1 Grafik Hubungan ln S dengan 1/T Pengulangan 1

Gambar 4.2 Grafik Hubungan ln S dengan 1/T Pengulangan 2

Nilai entalpi yang diperoleh pada kedua percobaan memiliki nilai yang hampir sama yaitu 23,479 kJ/mol dan 23,429 kJ/mol. Nilai entalpi diperoleh dari slope grafik hubungan antara ln S dengan 1/T. Nilai entalpi tersebut bernilai positif yang menunjukkan bahwa reaksi berjalan endotermis yakni dalam berjalannya reaksi, membutuhkan energi 23,479 kJ/mol untuk percobaan 1 dan 23,429 kJ/mol untuk percobaan 2.

Bab V. Penutup

A. Kesimpulan

1. Suhu mempengaruhi kelarutan suatu zat, dalam hal ini reaksi yang berjalan secara endotermis dengan meningkatnya suhhu maka meningkat pula kelarutan suatu zat
2. Harga entalpi pelarutan suatu zat ditentukan dari slope grafik hubungan lnS dengan 1/T, harga entalpi bernilai positif untuk reaksi endotermis.

B. Saran

Saran yang dapat disampaikan dari percobaan ini yaitu praktikan harus lebih teliti dan telaten dalam pelarutan asam oksalat dan penentuan titik jenuh, agar asam oksalat yang digunakan tidak terlalu banyak yang mengendap dan terbuang. Praktikan juga harus teliti dalam penentuan suhu larutan, agar data yang diperoleh dapat akurat.

Percobaan yang dilakukan pada variasi suhu secara duplo, tidak dilakukan dengan menaik-turunkan suhu, karena akan berakibat pada jumlah zat terlarut yang telah berkurang saat penurunan suhu. Pengukuran tersebut tidak tepat jika dilakukan kembali titrasi untuk suhu yang lebih tinggi dari larutan yang telah diturunkan suhunya.

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, R.A. 1992. Kimia Fisik. Jakarta: Erlangga.

Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisik Jilid 1 Edisi Keempat. Jakarta: Erlangga.

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga

Day, R.A. & A.L. Underwood. 1999. Kimia Analisa Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.

Dogra, S.K. 1990. Kimia Fisika dan Soal-Soal. Jakarta: Universitas Indonesia.

Martin, A., Swarbick, J., dan A. Cammarata. 1993. Farmasi Fisik 2. Edisi III. Jakarta: UI Press. Pp. 940-1010, 1162, 1163, 1170.

Sciencelab. 2016. MSDS Aquadest [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9927593. [diakses 25 November 2018].

Sciencelab. 2016. MSDS Asam Oksalat [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9926346 [diakses 17 September 2018].

Sciencelab. 2016. MSDS Natrium Hidroksida [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9924998 [diakses 17 September 2018].

Sciencelab. 2016. MSDS Phenolptalein [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9926477 [diakses 17 September 2018].

Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Yogyakarta: Rineka Cipta

Tim Penyusun Kimia Fisik. 2018. Penuntun Praktikum Termodinamika Kimia. Jember: Universitas Jember

LAMPIRAN PERHITUNGAN

V_{asam oksalat} = 5 mL = 0,005 L

M_NaOH = 0,5 M

Mr asam oksalat = 126,07 g/mol

·        Suhu 24°C

Pengulangan 1

1.      Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.      Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 1,335 M . 0,005 L = 0,0067 mol

3.      Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,0067 mol . 126,07 g/mol = 0,845 g

4.      Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,147 g – 34,781 g =  6,366 g

5.      Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,366 g – 0,845 g = 5,521 g = 0,005521 kg

6.      M solute = =

7.      n solute = M solute . m H₂O

= 1,213 mol/kg . 0,005521 kg = 6,69 × 10^-3 mol

8.      kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  =

ln S = 5,128

Pengulangan 2

1.     Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.     Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 1,305 M . 0,005 L = 0,006525 mol

3.     Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,006525 mol . 126,07 g/mol = 0,823 g

4.     Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,193 g – 34,865 g =  6,328 g

5.     Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,328 g – 0,823 g = 5,505 g = 0,005505 kg

6.     M solute =  

7.     n solute = M solute . m H₂O

= 1,185 mol/kg . 0,005505 kg = 6,52 × 10^-3 mol

8.     kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=

ln S = 5,102

·        Suhu 20°C

Pengulangan 1

1.      Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.      Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 1,295 M . 0,005 L = 0,006475 mol

3.      Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,006475 mol . 126,07 g/mol = 0,816 g

4.      Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,314 g – 34,781 g =  6,533 g

5.      Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,533 g – 0,816 g = 5,717 g = 0,005717 kg

6.      M solute =  

7.      n solute = M solute . m H₂O

= 1,133 mol/kg . 0,005717 kg = 6,48 × 10^-3 mol

8.      kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 5,096

Pengulangan 2

1.     Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.     Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 1,285 M . 0,005 L = 0,006425 mol

3.     Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,006425 mol . 126,07 g/mol = 0,810 g

4.     Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,365 g – 34,865 g =  6,500 g

5.     Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,500 g – 0,810 g = 5,690 g = 0,005690 kg

6.     M solute =  

7.     n solute = M solute . m H₂O

= 1,129 mol/kg . 0,005690 kg = 6,42 × 10^-3 mol

8.     kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 5,087

·        Suhu 15°C

Pengulangan 1

1.      Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.      Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 1,125 M . 0,005 L = 0,005625 mol

3.      Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,005625 mol . 126,07 g/mol = 0,709 g

4.      Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,258 g – 34,781 g =  6,477 g

5.      Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,477 g – 0,709 g = 5,768 g = 0,005768 kg

6.      M solute =  

7.      n solute = M solute . m H₂O

= 0,975 mol/kg . 0,005768 kg = 5,62 × 10^-3 mol

8.      kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,954

Pengulangan 2

1.     Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.     Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 0,940 M . 0,005 L = 0,0047 mol

3.     Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,0047 mol . 126,07 g/mol = 0,592 g

4.     Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,316 g – 34,865 g =  6,451 g

5.     Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,451 g – 0,592 g = 5,859 g = 0,005859 kg

6.     M solute =  

7.     n solute = M solute . m H₂O

= 0,802 mol/kg . 0,005859 kg = 4,69 × 10^-3 mol

8.     kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,773

·        Suhu 10°C

Pengulangan 1

1.      Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.      Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 0,835 M . 0,005 L = 0,004175 mol

3.      Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,004175 mol . 126,07 g/mol = 0,526 g

4.      Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,193 g – 34,781 g =  6,412 g

5.      Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,412 g – 0,526 g = 5,886 g = 0,005886 kg

6.      M solute =  

7.      n solute = M solute . m H₂O

= 0,709 mol/kg . 0,005886 kg = 4,17 × 10^-3 mol

8.      kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,655

Pengulangan 2

1.     Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =   

2.     Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 0,850 M . 0,005 L = 0,00425 mol

3.     Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,00425 mol . 126,07 g/mol = 0,536 g

4.     Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,125 g – 34,865 g =  6,26 g

5.     Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,26 g – 0,536 g = 5,724 g = 0,005724 kg

6.     M solute =  

7.     n solute = M solute . m H₂O

= 0,742 mol/kg . 0,005724 kg = 4,25 × 10^-3 mol

8.     kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,674

·        Suhu 5°C

Pengulangan 1

1.      Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.      Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 0,785 M . 0,005 L = 0,003925 mol

3.      Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,003925 mol . 126,07 g/mol = 0,495 g

4.      Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,166 g – 34,781 g =  6,385 g

5.      Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,385 g – 0,495 g = 5,89 g = 0,00589 kg

6.      M solute =  

7.      n solute = M solute . m H₂O

= 0,666 mol/kg . 0,00589 kg = 3,92 × 10^-3 mol

8.      kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,593

Pengulangan 2

1.     Normalitas asam oksalat

n . M H₂C₂O₄ . V H₂C₂O₄ = n . M NaOH . V NaOH

M H₂C₂O₄ =  

2.     Mol H₂C₂O₄

n H₂C₂O₄ = MV = 0,75 M . 0,005 L = 0,00375 mol

3.     Massa H₂C₂O₄

m H₂C₂O₄ = n.Mr = 0,00375 mol . 126,07 g/mol = 0,473 g

4.     Masssa larutan

m larutan = (m H₂C₂O₄ + erlenmeyer) – (m erlenmeyer kosong)

= 41,298 g – 34,865 g =  6,433 g

5.     Massa H₂O

m H₂O = m larutan – m H₂C₂O₄

= 6,433 g – 0,473 g = 5,960 g = 0,00596 kg

6.     M solute =  

7.     n solute = M solute . m H₂O

= 0,629 mol/kg . 0,00596 kg = 3,75 × 10^-3 mol

8.     kelarutan H₂C₂O₄

S H₂C₂O₄ =

=  

ln S = 4,549

Grafik

Pengulangan 1

y = – 2824x + 14,70

ΔH = m R

= (- 2824) × 8,314 J/mol K

= – 23478,74 J/mol K

ΔH = 23478,74 J/mol K

ΔH = 23,479 kJ/mol K

Pengulangan 2

y = – 2818x + 14,63

ΔH = m R

= (- 2818) × 8,314 J/mol K

= – 23428,85 J/mol K

ΔH = 23428,85 J/mol K

ΔH = 23,429 kJ/mol K