Kegunaan dan Dampak Eter dalam Kehidupan Kegunaan dan Dampak Eter dalam Kehidupan

Kegunaan dan Dampak Eter dalam Kehidupan

Dalam kimia, “eter” merujuk pada kelompok senyawa organik yang memiliki struktur umum R-O-R’, di mana R dan R’ masing-masing adalah gugus alkil atau aril. Senyawa ini juga dikenal sebagai eter alifatik atau eter siklik tergantung pada strukturnya.

Eter alifatik paling umum adalah dietil eter, dengan rumus kimia (C2H5)2O. Sementara itu, eter siklik terkenal yang paling umum adalah tetrahidrofuran (THF), dengan rumus kimia C4H8O.

Eter sering digunakan sebagai pelarut dalam berbagai reaksi kimia karena sifatnya yang apolari, mudah menguap, dan memiliki titik didih yang relatif rendah. Namun, perlu diperhatikan bahwa eter dapat membentuk campuran yang mudah terbakar dengan udara dan rentan terhadap peroksida yang tidak stabil jika disimpan dalam kondisi yang tidak tepat. Oleh karena itu, penggunaannya memerlukan tindakan keamanan yang tepat.

A. Kegunaan

1. Eter digunakan sebagai pelarut.
2. Dietil eter digunakan sebagai obat bius pada operasi.
3. Metil ters-butil eter (MTBE) digunakan untuk menaikkan angka oktan bensin.
4. Eter-eter tak jenuh pada opersi singkat : ilmu kedokteran gigi dan ilmu kebidanan.

B. Dampak

Pada konsentrasi rendah, eter dapat menyebabkan pusing kepala, sedangkan pada konsentrasi tinggi menyebabkan tidak sadarkan diri.

C. Sifat-sifat Eter

1. Titik Didih Rendah

Eter memiliki titik didih rendah karena sangat sulit membentuk ikatan hidrogen. Eter memiliki titik didih yang relatif rendah dibandingkan isomeri alkoholnya. Kelarutan eter dalam air sangat kecil (+-1,5%), sehingga merupakan pelarut yang baik bagi senyawa organik yang tidak larut dalam air.

2. Mudah Terbakar

Eter mudah terbakar membentuk CO2 dan uap air, eter terurai oleh asam halida terutama oleh HI. Reaksi dengan senyawa PX3 (Posfor trihalida) misalnya (PCl3, PBr3 dan PI3) dipergunakan sebagai reaksi pembeda alkanol dengan eter.

Senyawa alkohol dapat bereaksi dengan senyawa PX3, sedangkan senyawa eter tidak bereaksi. Secara umum reaksi tersebut mengikuti persamaan reaksi pada Bagan 12.52

Bagan 12.52. Reaksi pembeda eter dan alkohol

3.       Senyawa eter rantai C pendek berupa cair pada suhu kamar dan TD nya naik dengan penambahan unsur C.

4.       Eter rantai C pendek mudah larut dalam air.

Pembuatan Eter

a. Mereaksikan alkil halida dengan alkoksida

Eter dapat dibuat dengan mereaksikan antara alkil halida dengan natrium alkoksida. Hasil samping diperoleh garam natrium halida.

Contoh :

2H_3C-CH_2-Cl + Ag_2O→H_3C-CH_2-O-CH_2-CH_3+2 AgCl

b. Mereaksikan alkil halida dengan perak(I) oksida

Alkil halida bereaksi dengan perak(I) oksida menghasilkan eter. Hasil samping diperoleh garam perak halida.

Contoh :

Eter

Eter adalah salah satu zat yang digunakan sebagai anestesi (obat bius). Eter ditemukan seorang ahli kimia berkebangsaan Spanyol, Raymundus Lullius pada tahun 1275.Lullius menamai eter “sweet vitriol”. Eter pertama kali disintesis oleh Valerius Cordus, ilmuwan dari Jerman pada tahun 1640. Kemudian seorang ilmuwan bernama W.G. Frobenius mengubah nama “sweet vitriol” menjadi eter pada tahun 1730.

Bagi kebanyakan orang kata eter dikaitkan dengan anestesi. Eter yang dimaksud adalah hanyalah salah satu anggota kelompok eter, yaitu senyawa yang mempunyai dua gugus organik melekat pada atom oksigen tunggal. Rumus umum eter ialah R-O-R’, yang R dan R’-nya bisa sama atau berbeda, gugusnya dapat berupa alkil atau aril. Pada anestesi umum kedua R-nya adalah gugus etil. CH₃CH₂-O-CH₂CH₃.

Eter merupakan isomer atau turunan dari alkohol (unsur H pada OH diganti oleh alkil atau aril). Eter mengandung unsur C, H, dan O.

Tatanama eter

–         Eter diberi nama berdasarkan gugus alkil atau arilnya menurut urutan abjad, diikuti dengan kata eter misalnya :

Untuk eter dengan stuktur kompleks, kadang-kadang diperlukan nama gugus –OR sebagai gugus alkoksi. Misalnya, dalam sistem IUPAC eter diberi nama sebagai hidrokarbon dengan substitusi alkoksi.